Cho 8 gam rắn X gồm Mg, Fe vào cốc đựng 300 ml dung dịch H2SO4 1M. Sau phản ứng được dung dịch Y và 4,48 lít H2

$n_{H_2SO_4} = 0,3\ mol \Rightarrow n_{H^+} = 0,6\ mol$
$n_{H_2} = 0,2\ mol$
$n_{NaNO_3} = 0,03\ mol$
Ta có:
$\begin{matrix} 2H^+ & + & 2e^- & \rightarrow & H_2\\ 0,4 & & & \gets & 0,2 \end{matrix}$
⇒ H⁺ dư vậy Mg và Fe hết
    n_{H⁺ dư} = 0,2 mol
Đặt: Mg: a mol, Fe: b mol
      $\begin{matrix} Mg & + & 2H^+ & \rightarrow & Mg^{2+} & + & H_2\\ a &\rightarrow & & & & & a \end{matrix}$
     $\begin{matrix} Fe & + & 2H^+ & \rightarrow & Fe^{2+} & + & H_2\\ b & \rightarrow & & & & & b \end{matrix}$
Ta có: 24a + 56b = 8
          a + b =0,2
          ⇒ a = b = 0,1 mol
Khi cho thêm NaNO₃ vào, và do dung dịch có H⁺ dư nên NO₃^- sẽ oxi hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺.
$\begin{matrix} 3Fe^{2+} & + & {NO_3}^- & + & 4H^+ & \rightarrow & 3Fe^{3+} & + & NO & + & 2H_2O\\ 0,1 & & 0,03 & & 0,2 \end{matrix}$
Ta có tỉ lệ của $\frac{0,03}{1}$ là nhỏ nhất
⇒ n_NO = 0,03 mol
⇒ V_NO = 0,03 × 22,4 = 0,672 (lít)