Hòa tan m gam Mg trong 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối của X so với H2 là 6,2 gồm N2 và H2,

Xét 0,05 mol X: Áp dụng qui tắc đường chéo: \(n_{N_2}=0,02\ mol;\ n_{H_2}=0,03\ mol\)
⇒ Giả sử phản ứng tạo NH₄⁺: x mol
\(\Rightarrow n_{H^+} = 12n_{N_2} + 2n_{H_2} + 10n_{{NH_4}^+}\)
⇒ x = 0,01 mol
Do khí có H₂ ⇒ NO₃^- phải hết trước H⁺
Sau phản ứng có hỗn hợp kim loại ⇒ Cu2+; H+ phản ứng hết.
⇒ Trong dung dịch chỉ còn lại: NH₄⁺; SO₄^2-; Mg²⁺
⇒ BT điện tích: n_Mg²⁺ = 0,195 mol
BT Nito: \(n_{NO_3}=n_{N_2} \times 2 + n_{{NH_4}^+} = 0,05\ mol \Rightarrow n_{Cu^{2+}}=0,025\ mol = n_{Cu}\)
⇒ m_{Mg dư} = + 24 × n_{Mg pứ} = m_{Mg dư} + 24n_{Mg²⁺ (dd)} = 5,08 g