Hoà tan hoàn toàn 11,2 g kim loại Fe trong 300 ml dung dịch HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có khí NO

Có \(n_{Fe}=0,2\ mol,\ n_{HNO_3}=0,6\ mol\)
Giả sử phản ứng tạo ra x mol Fe²⁺ và y mol Fe³⁺.
⇒ Bảo toàn e:
         n_Fe = x + y=0,2 mol
         n_{e trao đổi} = 2x + 3y = 3n_NO = n_{\(\tiny NO_3\) trong muối}
         n_{\(\tiny HNO_3\) pư} = 3n_NO + n_{\(\tiny NO_3\) trong muối} = \(\frac{4}{3}\)(2x + 3y) = 0,6 mol
⇒ x = 0,15 mol; y = 0,05 mol
⇒ m_rắn \(= m_{Fe(NO_3)_2}+m_{Fe(NO_3)_3}=0,15 \times 180 + 0,5 \times 242 = 39,1\ g\)