nhiệt nhôm (không có oxi) hỗn hợp gồm Fe3O4, Al

Hỗn hợp X chia thành 2 phần.
Do khối lượng 2 gấp 3 lần phần 1 nên số mol các chất trong phần 2 bằng 3 lần số mol các chất trong phần 1 nên ta có:
m_p1 = \(\frac{80,4}{4}\) = 20,1 g

m_p2 = 80,4 – 20,1 = 60,3 g
\(\begin{matrix} & 8Al & + & 3Fe_3O_4 & \rightarrow & 4Al_2O_3 & + & 9Fe\\ p_2 & 0,3 & \rightarrow & 0,1125 & & & & 0,3375 \end{matrix}\)
\(n_{NaOH\ pu\ (p_1)} = 0,1\ mol\)
\(\Rightarrow n_{Al\ (bd)\ (p_1)} = 0,1\ mol\)
Vậy \(n_{Al\ (bd)\ p_2} = 0,3\ mol\)
\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4\ (p_2)} = \frac{60,3-0,3 \times 27}{232} = 0,225\ mol\)
Ta có: \(\frac{0,3}{8} < \frac{0,225}{3}\)    ⇒ Al hết, Fe₃O₄ dư.
p₂: Tác dụng HNO₃
\(\begin{matrix} Fe^{2+} & \rightarrow & Fe^{3+} & + & 1e^-\\ 0,1125 & \rightarrow & & & 0,1125 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} Fe & \rightarrow & Fe^{3+} & + & 3e^-\\ 0,3375 & \rightarrow & & & 1,0125 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} N^{+5} & + & 1e^- & \rightarrow & NO_2\\ & & 1,125 & \rightarrow & 1,125 \end{matrix}\)
\(\Rightarrow V_{NO_2} = 1,125 \times 22,4 = 25,2 \ (l)\)