Cho 7,52 g hỗn hợp gồm Al; Fe; Cu vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,6M và HCl 0,2M

\(n_{H^+} = 2n_{H_2SO_4} + n_{HCl} = 0,42\ mol\)
\(n_{H_2} = 0,17\ mol \Rightarrow n_{H^+\ du} = 0,08\ mol\)
Trong dung dịch chắc chắn có Al³⁺ và Fe²⁺ với số mol lần lượt là x và y.
⇒ m_Al + m_Fe = 27x + 56y = 7,52 - 2,56 = 4,96 g
Lại có: \(3n_{Al} + 2n_{Fe} = 2n_{H_2}\) (Bảo toàn e) ⇒ 3x + 2y = 0,34
⇒ x = 0,08; y = 0,05 mol
\(n_{NaNO_3} = 0,02\ mol\)
Khi cho NaNO₃ vào thì xảy ra phản ứng với Cu trước Fe²⁺.
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
⇒ Cu dư và trong muối có: 0,03 mol Cu²⁺; 0,02 mol Na⁺; 0,08 mol Al³⁺; 0,05 mol Fe²⁺; 0,18 mol SO₄^2-; 0,06 mol Cl^-.
⇒ m_muối = 26,75 g và V_NO = 0,448 lít