Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 (loãng)

Do cô cạn Y chỉ có 2 muối khan nên giả thiết chúng là: CuSO₄ và ZnSO₄
⇒ n_{\(\tiny {CuSO_4}\)} = 0,025 mol ⇒ n\(\tiny {{NO_3}^-}\) ban đầu = 0,05 mol
\(\begin{matrix} 3Zn & +8H^+ & +2{NO_3}^- & \rightarrow & 3{Zn}^{2+} & +2NO & +4H_2O\\ 0,075 & \gets & 0,05 & \rightarrow & & 0,05 & \end{matrix}\)
⇒ Zn phản ứng tạo H₂ ⇒ Y không còn ion NO₃^- ⇒ giả thiết đúng
⇒ n_{\(\tiny H_2\)} = n_{Zn dư} = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol
⇒ V _khí = V_NO + V_{\(\tiny H_2\)} = 1,68 lít