Cho 20,2 g hỗn hợp gồm Al và một oxit của kim loại kiềm vào nước dư

Gọi CT oxit là: R₂O
Giả sử có x mol Al và y mol R₂O
\(n_{HCl}=0,65\ mol;\ n_{Al(OH)_3}=0,05\ mol\)
Nếu Al dư ⇒ Trong dung dịch chỉ có 2y mol RAlO₂
Do \(n_{HCl} > n_{Al(OH)_3}\) ⇒ kết tủa tan 1 phần
\(\Rightarrow n_{H^+} = 4n_{AlO_2} - 3n_{Al(OH)_3} \Rightarrow n_{AlO_2} = 2y = 0,2 \Rightarrow y = 0,1 \ mol\)
\(\Rightarrow n_{H_2} = 0,3 \ mol\) và \(\Rightarrow n_{Al\ pu} = 0,2 \ mol\)
\(\Rightarrow m_{tang} = m_{R_2O} + m_{Al\ pu} - m_{H_2}\)
\(\Rightarrow m_{R_2O} = 9,4\ g\) và \(\Rightarrow n_{R_2O} = 0,1 \ mol\)
⇒ M_oxit = 94 ⇒ R = 39 (Kali)
TH: Al hết sẽ không thỏa mãn