Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 và Fe(NO3)3 vào nước được dung dịch X

\(n_{KHSO_{4}} = n_{BaSO_{4}} = 1,53 \ mol \Rightarrow n_{Fe(NO_{3})_{3}} = 0,035 \ mol\)
\(n_{T}= 0,09 \ mol\)
Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N₂ với số mol lần lượt là \(x; \ y\)
Từ \(n_{H_{2}} : n_{N_{2}O} : n_{NO_{2}} = \frac{4}{9} : \frac{1}{9}:\frac{1}{9}\)
\(\Rightarrow n_{H_{2}}= 0,04 \ mol ; \ n_{N_{2}O} = 0,01 ; \ n_{NO_{2}}= 0,01 \ mol\)
\(\Rightarrow m_{T} = 30x + 28y + 0,04 \times 2 + 0,01 \times 44 + 0,01 \times 46 = 1,84 \ g\)
Lại có: \(x + y = 0,09 - 0,04 - 0,01 - 0,01 = 0,03 \ mol\)
\(\Rightarrow x = 0,01 ; \ y = 0,02 \ mol\)
Bảo toàn N: Giả sử trong muối có NH₄⁺
\(n_{NH_{4}^+} = 3n_{Fe(NO_{3})_{3}} - n_{N(T)} = 0,025 \ mol\)
Bảo toàn H: \(n_{{H_{2}O}} = \frac{1}{2} n_{KHSO_{4}}- 2n_{H_{2}} - 4n_{NH_{4}^+} ) = 0,675 \ mol\)
Bảo toàn O: \(4n_{KHSO_{4}} + 9n_{Fe(NO_{3})_{3}} + n_{O(Y) }= n_{H_{2}O} + n_{O(T)} + 4n_{SO_{4}}\)
\(\Rightarrow n_{O(Y)} = 0,4 \ mol \Rightarrow m_{Y} = 0,4 \times 16 : \frac{(64) }{205}= 20,5 \ g\)