Cho 12,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng

Giả sử hỗn hợp gồm Fe và O với số mol lần lượt là x và y
⇒ 56x + 16y = 12,24g
Vì Y dư HNO₃ nên mới tạo NO khi tiếp tục phản ứng với Fe nữa nên chắc chắn Fe → Fe³⁺; O → O^2-; N⁺⁵ → N⁺²
Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ 3x – 2y = 0,27 mol
⇒ x = 0,18; y = 0,135 mol
Vì Lượng Fe phản ứng tối đa với Z ⇒ Fe → Fe²⁺
2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺
3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O
⇒ n_NO = 0,09 + 0,03 = 0,12 mol
n_Fe²⁺ = 0,315 mol
⇒ \(n_{HNO_{3}} = n_{NO_{3}}\) _muối + n_NO = 0,315.2 + 0,12 = 0,75 mol