Đốt 6,16 gam Fe trong 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2

n_Fe = 0,11 mol; n_khí = 0,1 mol = \(n_{Cl_{2}} + n_{O_{2}}\) 
Bảo toàn khối lượng: m_khí + m_Fe = m_Y
⇒ \(71n_{Cl_{2}} + 32n_{O_{2}} = 5,93 \ g\)
⇒ \(n_{Cl_{2}} = 0,07 ; \ y = 0,03 \ mol\)
Giả sử hỗn hợp Y có FeO; Fe₂O₃ và  FeCl₃
⇒ Khi thêm HCl dư vào thì có Fe²⁺; Fe³⁺; Cl^-
Khi thêm tiếp AgNO₃ dư vào thì
Fe²⁺ - 1e → Fe³⁺
Vậy bảo toàn e:
\(3n_{Fe} = 2n_{Cl_{2}}+ 4n_{O_{2}} + n_{Ag}\)
⇒ n_Ag = 0,07 mol
⇒ n_Cl = \(n_{Cl(FeCl_{3})}\) + n_{HCl pứ} = 0,07.2 + 2n_O = 0,26 mol
Kết tủa gồm: 0,26 mol AgCl và 0,07 mol Ag
⇒ m = 44,87g