Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO

n_Cu = 0,3 mol
$n_{Fe(NO_3)_2} = 0,6\ mol$
$n_{H_2SO_4} = 0,9\ mol$
Trong trường hợp này Cu và Fe²⁺ bị NO₃^- và H⁺ oxi hóa, ta nên so sánh số mol e cho và nhận.
      $\begin{matrix} 4H^+ & + & {NO_3}^- & + & 3e^- & \Rightarrow & NO & + & 2H_2O & (1)\\ 1,8 & & 1,2 & & 1,2 & \rightarrow & 0,4 \end{matrix}$
      $\begin{matrix} Fe^{2+} & \rightarrow & Fe^{3+} & + & 1e^-\\ 0,6 & \rightarrow & & & 0,6\\ Cu & \rightarrow & Cu^{2+} & + & 2e^-\\ 0,3 & \rightarrow & & & 0,6 \end{matrix}$
⇒ n_{e^- (nhường tối đa)} = 1,2
Ta có $\frac{1,8}{4} < \frac{1,2}{1}$
⇒ n_{e^- (nhận tối đa)} = $\frac{1,8 \times 3}{4}$ = 1,35
Vậy n_e^- được dùng trong pt (1) là 1,2
⇒ V_NO = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít