Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m

\(n_{Cu(NO_3)_2} = 0,16\ mol\)
\(n_{H_2SO_4} = 0,2\ mol \Rightarrow n_{H^+} = 0,4\ mol\)
Thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Cu²⁺ và H⁺ hết, Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺
\(\begin{matrix} 3Fe & + & 8H^+ & + & 2{NO_3}^- & \rightarrow & 3Fe^{2+} & + & 2NO & + & 4H_2O\\ 0,15 & \gets & 0,4 & & & & & \rightarrow &0,1 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} Fe & + & Cu^{2+} & \rightarrow & Fe^{2+} & + & Cu \downarrow\\ 0,16 & \gets & 0,16 & & & \rightarrow & 0,16 \end{matrix}\)
⇒ 0,6m = 64 × 0,16 + a – 56(0,15 + 0,16)
⇒ a = 17,8 gam, V = 2,24 lít