Phương pháp giải bài tập chuyên đề halogen môn Hóa học 10 năm 2021-2022

a. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các Halogen

- Các nguyên tử halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng.

- Về mặt kích cỡ, theo chiều từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần.

- Phân tử được tạo từ 2 nguyên tử bằng liên kết cộng hóa trị không cực.

Nguyên tố halogen	Flo	Clo	Brom	Iot
Cấu hình electron lớp ngoài cùng	2s22p5	3s23p5	4s24p5	5s25p5
Cấu tạo phân tử (liên kết cộng hóa trị không cực)	F:F (F2)	Cl:Cl (Cl2)	Br:Br (Br2)	I:I (I2)

b. Tính chất hóa học

- Tính oxi hóa: Oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất.

- Độ âm điện và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.

Nguyên tố halogen	Flo	Clo	Brom	Iot
Độ âm điện	3,98	3,16	2,96	2,66
Tính oxi hóa
Phản ứng với kim loại	Oxi hóa được tất cả kim loại tạo ra muối florua.	Oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo ra muối clorua, phản ứng cần đun nóng.	Oxi hóa được nhiều kim loại tạo ra muối bromua, phản ứng cần đun nóng.	Oxi hóa được nhiều kim loại tạo ra muối iotua, phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có mặt chất xúc tác
Phản ứng với hidro	Xảy ra ngay cả trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp (-252oC) và nổ mạnh. F2  +  H2   →  2HF	Phản ứng cần chiếu sáng để diễn ra, cũng gây nổ. Cl2  +  H2  →  2HCl	Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao. Br2  +  H2 → 2HBr	Cần nhiệt độ cao hơn so với brom. I2  +  H2 → 2HI
Phản ứng với nước	Phản ứng mãnh liệt ngay ở nhiệt độ thường. 2F2  +  2H2O → 4HF + O2	Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường. Cl2 + H2O → HCl + HClO	Xảy ra ở nhiệt độ thường, chậm hơn so với clo. Br2 + H2O → HBr + HBrO	Hầu như không tác dụng.

c. Tính chất hóa học của hợp chất Halogen

- Axit halogenhiđric

Dung dịch HF là axit yếu còn các dung dịch HCl, HBr, HI đều là các axit mạnh.

- Hợp chất có oxi

Nước Gia-ven và clorua vôi (CaOCl₂) có tính tẩy màu và sát trùng do muối NaClO và CaOCl₂ đều là các chất có tính oxi hóa mạnh.

d. Phương pháp điều chế

Flo	Điện phân hỗn hợp KF và HF.
Clo	Cho axit HCl tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4... Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
Brom	Dùng Cl2 oxi hóa NaBr có trong nước biển thành Br2.
Iot	Sản xuất I2 từ rong biển.

d. Nhận biết các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^-

Dùng dung dịch bạc nitrat AgNO₃ làm thuốc thử.

	F-	Cl-	Br-	I-
AgNO3	Không tác dụng	Xuất hiện kết tủa trắng AgCl. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3	Xuất hiện kết tủa vàng nhạt AgBr. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3	Xuất hiện kết tủa màu vàng AgI. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Câu 1: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là

A. I, Cl, Br, F           

B. Cl,I,F,Br.               

C. I,Br,Cl,F                

D. I,Cl,F,Br

Câu 2: Các dãy chất nào sau đây mà các nguyên tử nguyên tố halgen có số oxi hoá tăng dần?

A. HBrO,F₂O,HClO_2,Cl₂O₇, HClO₃.           

B. F₂O, Cl₂O₇, HClO₂, HClO₃, HbrO.

C. F₂O, HBrO, HClO₂, HClO₃, Cl₂O₇.        

D. HClO₃, HBrO, F₂O, Cl₂O₇, HClO₂.

Câu 3: Nhóm chất nào sau đây chứa các chất tác dụng được với F₂?

A. H₂, Na, O₂.                      

B. Fe, Au, H₂O.         

C. N₂, Mg, Al.           

D. Cu, S, N₂.

Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là

A. ns² np⁴.                

B. ns² np⁵                   

C. ns² np⁶                  

D. (n – 1)d¹⁰ ns² np⁵.

Câu 5: Trong nước clo có chứa các chất

A. HCl, HClO                      

B. HCl, HClO, Cl₂     

C. HCl, Cl₂                

D. Cl₂

Câu 6: Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất thuộc dãy nào sau đây?

A. KCl, KClO₃, Cl₂                                      

B. KCl, KClO, KOH   

C. KCl, KClO₃, KOH.                                 

D. KCl, KClO₃

Câu 7: Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất

A. NaCl, NaClO₃, Cl₂                                              

B. NaCl, NaClO, NaOH        

C. NaCl, NaClO₃, NaOH                            

D. NaCl, NaClO₃

Câu 8: Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

A. NaOH, Al, CuSO₄, CuO.                        

B. Cu(OH)₂, Cu, CuO, Fe.

C. CaO, Al₂O₃, Na₂SO₄, H₂SO₄.                 

D. NaOH, Al, CaCO₃,Cu(OH)₂, Fe, CaO, Al₂O₃.

Câu 9: Kim loại tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là

A. Fe.                        

B. Zn.                         

C. Cu.                         

D. Ag.

Câu 10:  Hoá chất dùng để nhận biết 4 dd : NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. NaOH                  

B. H₂SO₄                   

C. AgNO₃                  

D. Ag

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.                                   

B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. phân huỷ khí HCl.                                                 

D. cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; KMnO₄…

Câu 12. Clorua vôi là

A. Muối tạo bởi kim loại liên kết với một gốc axit. 

B. Muối tạo bởi kim loại liên kết với hai gốc axit.

C. Muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit.        

D. Clorua vôi không phải là muối.

Câu 13. Thuốc thử để nhận ra iot là

 A. hồ tinh bột.                        

B. nước brom.            

C. phenolphthalein.              

D. Quì tím.

Câu 14. Clo không phản ứng với chất nào sau đây?

 A. NaOH                               

B. NaCl                      

C. Ca(OH)₂                           

D. NaBr

Câu 15. Phản ứng giữa Cl₂ và H₂ có thể xảy ra ở điều kiện

A. nhiệt độ thường và bóng tối.                                

B. ánh sáng mặt trời.

C. ánh sang của magie cháy.                                      

D. Cả A, B và C.

Câu 16: Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là

A. N₂ và H₂.               

B. H₂ và O₂.                           

C. Cl₂ và H₂.              

D. H₂S và Cl₂.

Câu 17: Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với clo, brom, iod thì

A. flo có tính oxi hoá mạnh hơn.                               

B. flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

C. nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt.                         

D. nguyên tử flo không có phân lớp d.

Câu 18: ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí

A. 1,25 lần.                

B. 2,45 lần.                             

C. 1,26 lần.                             

D. 2,25 lần.

Câu 19. Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do

A. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.                                      

B. HClO có tính oxi hóa mạnh.

C. HCl là axit mạnh.                                                  

D. nguyên nhân khác.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là  những chất oxi hóa.

B. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7.

C. Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot

D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học.

Câu 21: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là:

A. HF                       

B. HCl                        

C. HBr                       

D. HI

Câu 22: Đổ dd chứa 1 g HBr vào dd chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu

A. đỏ.             

B.  xanh.                     

C. Không màu.                       

D.tím.

Câu 23: Để phân biệt 5 dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl. Ta có thể dùng nhóm thuốc thử nào sau đây?

A. khí Clo, dd AgNO₃  

B. quì tím, khí Clo       

C. quì tím, dd AgNO₃       

D. cả B,C đúng

Câu 24: Nhận định nào sau đây sai khi nói về flo?

A. Là phi kim loại hoạt động mạnh nhất                    

B. Có nhiều đồng vị bền  trong tự nhiên

C. Là chất oxi hoá rất mạnh                                       

D. Có độ âm điện lớn nhất

Câu 25. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.                       

B. Đều có tính oxi hóa mạnh.

C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.    

D. Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂.

 

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Phương pháp giải bài tập chuyên đề halogen môn Hóa học 10 năm 2021-2022. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

Ngoài ra các em có thể tham khảo một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Một số dạng bài tập cơ bản về Halogen thường gặp trong kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2021
• Ôn tập chuyên đề nhóm Halogen môn Hóa học 10 năm 2021