Giải Hóa 10 SGK nâng cao Chương 5 Bài 35 Brom

Bài 1 trang 142 SGK Hóa 10 nâng cao

Chất NaBrO có tên là gì?

A. Natri bromit;

B. Natri bromua;

C. Natri bromat;

D. Natri hipobromit.

---

Bài 2 trang 142 SGK Hóa 10 nâng cao

Chứng minh rằng brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot.

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng chứng minh:

Brom có tính oxi hóa yếu hơn clo: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot: Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

---

Bài 3 trang 142 SGK Hóa 10 nâng cao

So sánh tính chất hóa học của axit bromhiđric với axit flohiđric và axit clohiđric

Hướng dẫn giải:

Giống nhau:

Điều có tính chất chung của một axit (quỳ tím hóa đỏ; tác dụng với bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại).

Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂

CuO + 2HBr → CuBr₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HI → CaI₂+ CO₂ +H₂O.

Khác nhau:

- Từ HF đến HI: tính axit và tính khử tăng dần.

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

- Riêng dung dịch HF ăn mòn thủy tinh:

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.

---

Bài 4 trang 142 SGK Hóa 10 nâng cao

Người ta có thể điều chế brom bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp rắn KBr và MnO₂.

a) Viết phương trình hóa học và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng.

b) Tính khối lượng của mỗi chất cần dùng để điều chế 32g brom.

Hướng dẫn giải:

Câu a:

Phương trình phản ứng xảy ra:

KBr là chất khử; MnO₂ là chất oxi hóa; H₂SO₄ là môi trường.

Câu b:

Tính khối lượng mỗi chất đem dùng.

\({n_{B{r_2}}} = \frac{{32}}{{160}} = 0,2mol\)

Theo phương trình phản ứng ta có:

nKBr = 0,4 (mo1) ⇒ mKBr = 0,4.119 = 47,6 (gam)

nMnO₂ = 0,2 (mol) ⇒ mMnO₂ = 0,2.87 = 17,4 (gam)

nH₂SO₄ = 0,4 (mol) ⇒ mH₂SO₄ = 0,4.98 = 39,2(gam).

---

Bài 5 trang 142 SGK Hóa 10 nâng cao

Nước biển chứa một lượng nhỏ muối natri bromua. Bằng cách làm bay hơi nước biển, người ta thu được dung dịch chứa NaBr với hàm lượng 40 g/l. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch đó và bao nhiêu lít khí clo (ở điều kiện tiêu chuẩn) để điều chế 3 lít brom lỏng (khối lượng riêng 3,12 kg/l)

Hướng dẫn giải:

Ta có: mBr₂ = 3,12.3 = 9,36 (kg)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{B{r_2}}} = \frac{{9,36.1000}}{{160}} = 58,5(mol)\\
2NaBr + C{l_2} \to 2NaCl + B{r_2}\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\\
117\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,58,5\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,58,5
\end{array}\)

Từ (1) suy ra:  \({V_{NaBr}} = \frac{{117.103}}{{40}} = 301,3(l)\)

VCl₂ = 58,5.22,4 = 1310,4 lít

---

Bài 6 trang 142 SGK Hóa 10 nâng cao

Trong sản xuất brom từ các bromua có trong tự nhiên, để thu được một tấn brom phải dùng hết 0,6 tấn clo. Hỏi việc tiêu hao clo như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với dung lượng cần dùng theo lí thuyết?

Hướng dẫn giải:

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

              71 tấn             160 tấn

                x                     1 tấn

Khối lượng Cl₂ dùng để sản xuất 1 tấn brom trên lí thuyết

\(x = \frac{{1.71}}{{160}} = 0,44375\)   (tấn)

⇒  mCl₂ tiêu hao: 0,6 – 0,44375 = 0,15625 (tấn)

Vậy khối lượng Cl₂ tiêu hao thực tế vượt so với khối lượng cần dùng theo lí thuyết:

\(\frac{{0,15625}}{{0,44375}}.100 = 35,21\% \)

---

Bài 7 trang 142 SGK Hóa 10 nâng cao

Chất A là chất muối canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Hãy xác định công thức chứa A.

Hướng dẫn giải:

Đặt công thức của A là CaX₂ (a mol), khối lượng mol nguyên tử của X là X

CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX

  a                                                  2a

Theo đề bài:

\(\left\{ \begin{array}{l}
(40 + 2X).a = 0,2\\
(108 + X).2a = 0,376
\end{array} \right.\)

Giải ra được X = 80. Vậy X là Br (brom). Công thức của A là CaBr₂.

 

Trên đây là nội dung chi tiết Giải bài tập nâng cao Hóa 10 Chương 5 Bài 35, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Hoc247 hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 10 học tập thật tốt!