Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 12 năm 2021

I. ĂN MÒN KIM LOẠI

Khái niệm ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa học

Phương pháp bảo vệ kim loại, chống ăn mòn.

II. KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM

1. Kim loại kiềm

- Cấu hình electron ngoài cùng tổng quát là: ns¹

- Tính chất hóa học: Tính khử: M → M⁺ + 1e

+ Tác dụng với phi kim:  

* Na (cháy trong khí oxi khô tạo ra peoxit, trong không khí tạo ra oxit kim loại)

* Tác dụng với Clo

+ Tác dụng với axit HCl, H₂SO₄ loãng → Muối + H₂

+ Tác dụng với H₂O → H₂

- Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogen

2. Kim loại kiềm thổ.

a. Kim loại kiềm thổ

- Cấu hình electron ngoài cùng tổng quát là: ns²

- Tính chất hóa học: Tính khử mạnh (yếu hơn kim loại kiềm): M ® M⁺² + 2e

+ Tác dụng với phi kim

+ Tác dụng với axit:

* HCl, H₂SO₄ loãng → Muối + H₂

* HNO₃ và H₂SO₄ (đặc) tạo ra số oxi của S và N thấp nhất (S^-2, N^-3)

+ Tác dụng với H₂O (Be không khử được, Mg khử chậm) ® H₂

- Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogen.

b. Hợp chất của kim loại kiềm thổ: Nước cứng, cách làm mềm nước cứng.

3. Nhôm

- Cấu hình electron ngoài cùng: 3s²3p¹

- Tính chất hóa học: Tính khử mạnh (yếu hơn kim loại kiềm, kiềm thổ): M ® M⁺³ + 3e

+ Tác dụng với phi kim

+ Tác dụng với axit:  

* HCl, H₂SO₄ loãng → Muối + H₂

* HNO₃ và H₂SO₄ (đặc) tạo ra số oxi của S và N thấp nhất (S⁺⁶, N⁺⁵ xuống thấp hơn)

* Không tác dụng với HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội

+ Tác dụng với H₂O (không khử được,)

- Hợp chất của nhôm:

Al₂O₃, Al(OH)₃ lưỡng tính: vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Phản ứng của muối nhôm với dung dịch kiềm.

VI. SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRONG

1. Sắt.

a. Vị trí ô 26, nhóm VIIIB, Ck 4. Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

b. TCHH: Tính khử trung bình: (Với chất oxi hóa mạnh Fe bị oxi hóa thành Fe³⁺: Cl₂, O₂, HNO₃, H₂SO₄đ)

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe → Fe³⁺ + 3e

+ Tác dụng với pk

+ Tác dụng với axit: 

* HCl và H₂SO₄ loãng → Muối sắt II + H₂

* HNO₃, H₂SO₄đ → Muối sắt III không giải phóng H₂

+ Tác dụng với muối: Chú ý phản ứng Fe với dung dịch AgNO₃

2. Hợp chất của sắt II: Tính khử đặc trưng

a. FeO: Chất rắn màu đen, tác dụng được với HNO₃ ® Muối sắt III

b. Fe(OH)₂: Chất rắn màu trắng hơi xanh trong khôn khí ® Hidroxit sắt III màu nâu đỏ.

c. Muối sắt II: FeCl₂ + Cl₂  → FeCl₃

3. Hợp chất của sắt III: Tính oxi hóa.

Fe³⁺ + e → Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e → Fe

a. Oxit Sắt III Chất rắn màu nâu đỏ

- Tác dụng với axit mạnh

- Tác dụng CO, H₂ → Fe

- Nhiệt phân → Fe₂O₃ + H₂O

b. Sắt III hidroxit

- Tác dụng với axit

- Tác dụng với bazơ

c. Muối sắt III

- Fe³⁺ + Fe → Fe⁺²

- Fe³⁺ + Cu → Fe⁺² + Cu²⁺

3. Hợp kim của sắt

- Khái niệm, thành phần, tính chất, phân loại của gang, và các pư xảy ra trong hóa trình luyện gang

- Khái niệm, thành phần, tính chất, phân loại của thép, và các pư xảy ra trong hóa trình luyện thép

4. Crôm và Hợp chất của Crôm

* Tính chất hóa học

- Có tính khử mạnh hơn sắt (số oxi hóa thường gặp là +2,+4,+6)

+ Tác dụng với phi kim

+ Tác dụng với axit

+ Tác dụng với H₂O

* Hợp chất của Crôm

- Hợp chất crôm (III):

Crom(III) oxit (oxit lưỡng tính, chất rắn, màu lục thẫm)

Crôm (III) hidroxit (hidroxit lưỡng tính, chất rắn, màu lục xám)

Muối crom (III): Tính khử, tính oxi hóa

- Crôm (VI): Tính oxi hóa mạnh

Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: NaCl, AlCl₃, MgCl₂ đựng trong các bình riêng biệt, mất nhãn.

Hướng dẫn giải:

Đánh số thứ thự từng lọ, trích mỗi lọ một ít dung dịch sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Chọn dung dịch NaOH làm thuốc thử.

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tuả keo trắng, kết tủa tan khi thêm lượng dư NaOH là AlCl₃.

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, không tan khi dư NaOH là MgCl₂.

Ống nghiệm nào không có hiện tượng xảy ra là NaCl.

PTHH:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓+ 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm: Fe, ZnO và MgSO₃ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) thu được dung dịch Y và khí Z.

- Cho Z lội qua nước vôi trong dư thu được chất rắn G.

- Cho dd NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Q và dung dịch R. Nung Q ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn T. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định các chất có trong Y, Z, G, Q, R, T và viết các PTHH xảy ra.

Hướng dẫn giải:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

MgSO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

dd Y gồm: Fe SO₄; ZnSO₄; MgSO₄ và H₂SO₄ dư

Khí Z gồm H₂ và SO₂

Z + dd nước vôi trong dư:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Vậy G là CaSO₃

Y + dd NaOH dư

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Kết tủa Q gồm: Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂

dd R gồm: Na₂SO₄, Na₂ZnO₂, NaOH dư

Câu 3: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng), sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Tính giá trị của a và V.

Hướng dẫn giải:

Theo bài ra Al dư, Đặt n_Cr2O₃ pư = x mol, nAl dư = y mol

→ 52.2x + 102.x + 27y = 46,6 : 2

→ 206x + 27y = 23,3

Phần 1:

Giải hệ được : x = 0,1 mol; y = 0,1 mol

→ chất rắn mối phần chứa 0,2 mol Cr; 0,1 mol Al; 0,1 mol Al₂O₃.

Bảo toàn điện tích có:

n_HCl = nCl^- = 3.nAl³⁺ + 2.nCr⁺ = 3.2.0,1 + 3.0,1 + 2.0,2 = 1,3 mol

V = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Câu 1: Kim loại nào không tac dụng với nước ở nhiệt độ thường:

A. Be                           B. Na                           C. K                            D. Ba

Câu 2: Oxit dể bị H₂ khử ở nhiệt độ cao là:

A. Na₂O                      B. CaO                        C. K₂O                        D. CuO

Câu 3: Kim loại nào sau đây pư với CuSO₄ tạo thành Cu:

A. Fe                           B. Ag                          C. Cu                           D. Na

Câu 4: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd HCl:

A. Al                           B. Zn                           C. Fe                           D. Ag

Câu 5: Khi để lâu trong không khí ẩm vật lảm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát tới lớp sắt bên trong sẽ xảy ra quá trình:

A. Fe bị ăn mòn hóa học        

B. B. Fe bị ăn mòn điện hóa    

C. Sn bị ăn mòn điện hóa          

D. Sn bị ăn mòn hóa học

Câu 6: Ở nhiệt độ cao CO có thể khử được:

A. K₂O                           B. MgO                              C. CaO                        D. Fe_2­O₃

Câu 7: Để hòa tan sắt ta không thể dùng dd:

A. FeCl­₃                           B. H₂SO₄ (đ,n)                 C. NaOH (đ,n)               D. HNO₃ (đ,n)

Câu 8: Cho pư Cu + 2FeCl₃  → FeCl₂ + CuCl₂ chứng tỏ ion:

A. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺                   

B. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe²⁺

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa yếu hơn Cu²⁺           

D. Fe²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe³⁺

Câu 9: Fe tác dụng với dd H₂SO₄ (l) sản phẩm thu được là:

A. FeSO₄ và H₂                

B. FeSO₄ và SO₂   

C. Fe₂(SO₄)₃ và H₂          

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂

Câu 10: Kim loại nào sau đây không phản ứng với H₂SO₄ (l):

A. Cu                          B. Fe                           C. Al                           D. Mg

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 21 của đề cương ôn tập HK2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 12 năm 2021. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 12 có đáp án năm 2021 Trường THPT Nguyễn Văn Trỗi
• Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 12 có đáp án năm 2021 Trường THPT Hà Huy Tập

Chúc các em học tốt!