Bộ 5 đề thi HSG có đáp án môn Hóa học 12 năm 2019-2020

BỘ 5 ĐỀ THI HSG CÓ ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC 12 NĂM 2019-2020

 

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1: Khi đun nóng 28,75 gam etanol với H₂SO₄ đặc 98% ở 170⁰C. Toàn bộ sp thu được cho bình 1 đựng CuSO₄ khan; sau đó qua bình 2 đựng NaOH đặc và cuối cùng qua bình 3 đựng brom dư trong CCl₄(dung môi). Sau thí nghiệm khối lượng bình 3 tăng 10,5 gam. Các pư xảy ra hoàn toàn.

Lại cho axit sufuric loãng dư pư với dd ở bình 2 thu được hh khí A; A có khả năng làm đổi màu các dd HI, Br₂ và KMnO₄ loãng.

1/ Viết pư xảy ra?

2/ Tính hiệu suất pư tạo chất đã hấp thụ ở bình 3.

Câu 2: Hòa tan 0,775 gam đơn chất trong dd HNO₃ được hh khí có khối lượng tổng là 5,75 gam và một dung dịch hai axit có oxi với hàm lượng oxi max. Để trung hòa dd hai axit này cần 0,1 mol NaOH

a/ Tìm %V mỗi khí trong hh biết hh khí đó có tỉ khối so với hiđro là 38,3.

b/ Tìm đơn chất đã cho và tỉ số mol giữa hai chất đó? Viết CTCT của hai axit trên?

Câu 3: 1/Chỉ dùng nước hãy nhận biết các gói bột trắng sau: K₂O; BaO; P₂O₅; SiO₂.

2/ A là một este được tạo bởi axit X và ancol Y đều no mạch hở. Trong A có hai vòng độc lập, A có CTĐGN là C₉H₁₁O₆. Tìm một CTCT của A?

Câu 4: Trộn một dung dịch chứa a mol chất A với một dd chứa b mol chất B. Sau khi pư hoàn toàn ta cô cạn dd nhận thấy:

+ Khi a = b trong bình pư có một chất C không tan.

+ Khi a > b trong bình có một chất C không tan và một chất ít tan.

+ Khi a < b trong bình thu được một muối C không tan.

Tìm A, B, C và viết pư xảy ra?

Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm hiđro, hai hiđrocacbon X và Y chứa trong một bình 8,96 lít có sắn Ni. Nhiệt độ bình là 0⁰C và 2 atm. Đun nóng bình một thời gian rồi đưa về nhiệt độ ban đầu được hh khí B có áp suất 1,5 atm. Dẫn ½ hh B qua nước brom dư thấy thoát ra khỏi bình đựng nước brom một khí X duy nhất. Đốt cháy X được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ khối lượng = 88:45. Đốt cháy ½ B được 30,8 gam CO₂ và 10,8 gam nước.

1/ Tìm CTPT, CTCT và gọi tên X, Y?

2/ Tính %V mỗi chất trong A, B?

Câu 6:  Điện phân màng ngăn 500 ml dd hỗn hợp HCl và 7,8 gam muối clorua của kim loại M thấy ở anot có khí clo bay ra liên tục, ở catot lúc đầu có khí hiđro bay ra, sau đến kim loại M thoát ra. Sau đp thu được 2,464 lít khí clo ở đktc và m gam M, đem trộn m gam M với 1,3 gam kim loại N khác rồi cho pư với dd H₂SO₄ dư thì thể tích hiđro bay ra gấp 4 lần so với khi chỉ có 1,3 gam N pư.

Biết khi trộn 1,3 gam N với lưu huỳnh rồi nung thu được chất rắn C và khi cho C pư hết với dd H₂SO₄ dư thì thu được hh khí D nặng 0,52 gamm và có tỉ khối so với hiđro là 13. Cho biết M, N có hóa trị không đổi.

1/ Tìm M, N và khối lượng của M?

2/ Tính nồng độ của dd HCl đã đp. Giả sử các pư xảy ra hoàn toàn và thể tích dd đp không đổi.

Câu 7: Đốt cháy 0,82 gam chất hữu cơ A và cho sp cháy chỉ có CO₂ và H₂O vào một bình đựng nước vôi trong dư. Sau thí nghiệm thấy bình đựng nước vôi trong tăng 3,54 gam đồng thời có 6 gam kết tủa.

1/ Tìm CTĐGN của A?

2/ Oxi hóa hoàn toàn A bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄ được 1 điaxit X mạch thẳng, phân tử X có cùng số nguyên tử cacbon với A. Khi A pư với hiđro(xt là Ni) được xiclohexan. Khi cho A pư với dd KMnO₄ loãng được chất Y có cùng số C như A, Y có KLPT là 116 đvC. Khi cho Y pư với axit axetic có xt là H₂SO₄ đặc là xt thì thu được chất Z có CTPT là C₁₀H₁₆O₄. Viết CTCT và gọi tên các chất trên? Viết pư xảy ra?

Câu 8: Trong những bình không nhãn đựng các dd sau: HCl, H₂SO₄ loãng, HNO₃ loãng, nước và các muối khan: Ag₂CO₃, Ba(NO₃)₂; BaCl₂; CaCO₃; Na₂CO₃; KNO₃. Chỉ dùng những hóa chất này và sp tạo thành của chúng hãy nhận biết các chất trên?

…

ĐỀ SỐ 2

Câu 1: Chất A có công thức C₅H₉OBr khi pư với dd I₂ trong kiềm tạo kết tủa vàng. A pư với dd NaOH tạo ra hai xeton B, D cùng CTPT là C₅H₈O. B, D không pư với dd KMnO₄ lạnh, chỉ có B tạo kết tủa vàng với dd iot trong môi trường kiềm. B pư với CH₃MgBr trong nước tạo ra E có công thức C₆H₁₂O. E pư với HBr tạo ra hai đp cấu tạo G và H có cùng CTPT là C₆H₁₁Br, G làm mất màu dd KMnO₄ lạnh. Tìm CTCT của các chất trên và viết pư xảy ra?

Câu 2: X là hợp chất đa chức pư được với dd NaOH và Na có CTĐGN là C₆H₁₀O₄.

1/ Tìm CTPT, CTCT của X rồi viết pư xảy ra biết X dùng để điều chế một loại tơ hóa học?

2/ X₁ là một đp của X không pư với Na, pư với NaOH được một ancol Y và một muối. Ở cùng đk thể tích của 6,2 gam Y bằng hai lần thể tích của 1,6 gam oxi. Tìm CTCT của X₁ rồi viết pư xảy ra?

Câu 3: 1/ Dùng thuốc thử Lucas để phân biệt các ancol sau: isobutylic; sec-butylic và tert-butylic.

2/ Oxi hoá 3,75 gam một andehit đơn chức X bằng oxi (xúc tác) được 5,35 gam hỗn hợp gồm axit, andehit dư. Tìm X và hiệu suất pư ?

Câu 4: Hợp chất X được tạo bởi hai nguyên tố A, B

1/ Tìm X biết :

F A là phi kim có số oxi hóa dương max bằng 5/3 số oxi hóa âm min(tính theo giá trị tuyệt đối). Ở trạng thái đơn chất A là chất khí.

F B là nguyên tố có đặc điểm : trong hạt nhân của nguyên tử đồng vị có tỉ lệ cao không có nơtron.

F X có tỉ khối so với hiđro là 16.

2/ Viết pư của X khi : hòa tan X vào nước ; nung X ở nhiệt độ > 350⁰C ; X + O₂ ; X pư với KMnO₄/H₂SO₄. Pư nào thể hiện ứng dụng quan trọng của X?

Câu 5:  Nung 83,5 gam hh gồm hai muối nitrat của hai kim loại A, B(A là kim loại kiềm thổ, B là nguyên tố d) đến khối lượng không đổi thì được hh chất rắn X và hh khí Y có thể tích là 26,88 lít ở đktc. Cho Y qua dd NaOH dư nguội thì thu được chất khí có thể tích bằng 1/6 thể tích ban đầu. Tìm A, B?

Câu 6: Cho hơi nước qua than nung đỏ được hỗn hợp khí A khô gồm CO, H₂, CO₂. Cho A qua bình đựng dd nước vôi trong dư, khí còn lại cho từ từ qua ống đựng sắt từ oxit nung nóng, sau pư được hh chất rắn B và khí C(giả sử chỉ có pư khử trực tiếp sắt từ oxit thành sắt với hiệu suất = 100%). Cho B tan vừa hết trong 3 lít dd HNO₃ 1M thu được 3,36 lít NO duy nhất ở đktc. Cho C hấp thụ bởi dd Ba(OH)₂ dư được 1,97 gam kết tủa.

1/ Tính khối lượng sắt từ oxit ban đầu?

2/ Tính %V các khí trong A?

3/ Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 m³ hh A ở đktc. Biết nhiệt tạo thành của CO; CO₂; H₂O(hơi) tương ứng là: 124,26; 408,78; 241,84  kJ/mol.

Câu 7:  A là chất hữu cơ chứa C, H, O; chất A có nguồn gốc từ thực vật và hay gặp trong đời sống. Khi cho a mol A pư hết với Na₂CO₃ thì thu được V₁ lít CO₂. Nếu cho a mol A pư với Na thì được V₂ lít hiđro (các thể tích đo ở cùng điều kiện)

1/ Tìm CTPT của A biết M_A = 192 đvC; Trong A có số nguyên tử oxi < 8 và V₁ = V₂.

2/ Viết CTCT và tên A biết: A có mạch chính đối xứng, A không bị oxi hóa bởi CuO

3/ Viết pư xảy ra khi đun nóng A với H₂SO₄ đặc ở 45-50⁰C. Gọi tên sp tạo thành?

4/ Viết pư điều chế A từ metan và các chất vô cơ cần thiết?
….

 

ĐỀ SỐ 3:

Câu 1: A là hh Fe và Fe₂O₃. Cho một luồng CO dư qua ống đựng m gam A nung nóng đến pư hoàn toàn thu được 28 gam chất rắn. Hòa tan m gam A bằng dd HCl dư thấy thoát ra 2,016 lít hiđro ở đktc biết rằng có 10% hiđro mới sinh tham gia pư khử Fe³⁺ thành Fe²⁺.

1/ Tính %KL mỗi chất trong A?

2/ Trong một bình kín dung tích 11,2 lít chứa CO ở đktc và m gam hh A. Nung nóng bình một thời gian sau đó làm lạnh bình tới 0⁰C. Hỗn hợp khí trong bình lúc này có tỉ khối so với hiđro là 15,6.

a/ Hỏi áp suất trong bình thay đổi như thế nào?

b/ Tính khối lượng chất rắn còn lại trong bình?

c/ Nếu hiệu suất pư khử oxit = 100% thì khối lượng chất rắn còn lại trong bình là bao nhiêu?

Câu 2:

1/ Cho 1 mol axit axetic pư với 1 mol etanol, khi pư đạt trạng thái cân bằng thì thu được 2/3 mol nước. Muốn hiệu suất pư đạt cực đại là 90% thì cần phải lấy bao nhiêu mol etanol pư với 1 mol axit axeticc?

2/ Viết tất cả các đp là dẫn xuất của benzen có CTPT C₈H₈O₂ có khả năng tham gia pư tráng gương và pư được với Na?

Câu 3: So sánh khả năng tan của CuS trong

1/ Dung dịch HCl                              

2/ Dung dịch HCl + H₂O₂.

Biết: pK_s(CuS)= 35; K₁(H₂S)=10^-7; K₂(H₂S)=10^-13; E⁰(H₂O₂/H₂O)=1,77V; E⁰(S/H₂S)=0,14V

Câu 4: Dung dịch A gồm CH₃COOH 0,01M và HCl có pH_A = 2.

1/ Tính thể tích dd NaOH 0,02M cần để trung hòa 25 ml dd A?

2/ Tính pH của dd sau khi trung hòa?

Cho pK_a của CH₃COOH = 4,76

Câu 5: 1/ A là một phi kim thuộc chu kì 2, 3. Đơn chất A pư với hiđro có xt được khí B có tính bazơ. B pư với oxi có xt được khí C; trong không khí C chuyển thành D. Cho D vào dd KOH thu được hai muối G và H. G có khả năng làm mất màu dd KMnO₄ trong dd H₂SO₄. H là thành phần của  thuốc nổ đen. Tìm công thức của các chất trên và viết pư xảy ra?

2/ Lấy sp của tương tác hoàn toàn giữa 1,17 gam kali và 0,8 gam lưu huỳnh cẩn thận bỏ vào nước chỉ thu được một dd duy nhất. Pha loãng dd trong suốt đã thu được đến khi có thể tích là 50 ml(dd A). Tính nồng độ mol/l mỗi chất trong A? Tính khối lượng brom tối đa có thể pư với A?

Câu 6: Hợp chất A chứa C, H, O mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức trong đó oxi chiếm 44,4% khối lượng phân tử. Đốt cháy hoàn toàn a gm A được 13,44 lít CO₂ ở đktc. A pư với dd NaOH cho muối R và một chất hữu cơ Z. Khi cho R pư với HCl thu được chất B là đp của Z. Tìm CTCT của A, R, Z, B biết a gam A chiếm thể tích bằng thể tích của 3,2 gam oxi trong cùng điều kiện?

Câu 7: A là hợp chất hữu cơ đơn chức chứa C, H, O. Cho một lượng chất A tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH 2,4 M rồi cô cạn, được 105 gam chất rắn khan B và m gam ruợu C. Oxi hoá m gam rượu C bằng oxi (có xúc tác) được hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau:

+ Phần I tác dụng với AgNO₃ (dư) trong dung dịch amoniac, được 21,6 gam Ag

+ Phần II tác dụng với dung dịch NaHCO₃ (dư) được 2,24 lít khí (đktc)

+ Phần III tác dụng với Na (vừa đủ), thu được 4,48 lít khí (đktc) và 25,8 gam chất rắn khan.

1/ Xác định công thức cấu tạo của rượu C, biết khi đun nóng rượu C với H₂SO₄ (đặc), ở 170⁰C được anken

2/ Tính % số mol rượu đã bị oxi hoá

3/ Xác định công thức cấu tạo của A

 ….

ĐỀ SỐ 4:

Câu 1: Hỗn hợp E gồm một rượu (hay ancol) đơn chức X, một axit cacboxylic đơn chức Y và một este Z tạo bởi X và Y. Lấy 0,13 mol hỗn hợp E cho phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, được p gam rượu X. Hóa hơi p gam X rồi dẫn vào ống đựng CuO dư nung nóng, thu được anđehit F. Cho toàn bộ F tác dụng hết với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH3, đun nóng, thu được 43,2 gam Ag.

1) Xác định công thức cấu tạo của X và tính giá trị p.

2) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp E bằng oxi, thì được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 5,94 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo của Y, Z và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp E. Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%. 

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn a mol kim loại M hóa trị n không đổi phải dùng hết a mol H₂SO₄ đặc nóng thu được khí A₀ và dd A₁. Cho A₀ hấp thụ vào 45 ml dd NaOH 0,2M thì tạo được 0,608 gam muối natri. Cô cạn A₁ thì thu được 1,56 gam muối. Hòa tan muối khan này vào nước rồi cho 0,387 gam hh B gồm Zn và Cu vào; khuấy đều đến pư hoàn toàn thu được 1,144 gam chất rắn C.

1/ Tính khối lượng kim loại M đem hòa tan?

2/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong B, C?

Câu 3: X có CTPT là C₅H₈O₂. Khi pư với nước brom , X làm mất màu và tạo thành chất có đp quang học. Khi đun nóng X với NaOH thu được ancol và muối của axit Y. Cho 0,215 gam Y hợp với hiđro có xt thì cần 56 ml H₂ ở đktc.

1/ Tìm CTCT của X?

2/ X có đp hình học không? Tại sao?

3/ Viết CTCT của polime thu được từ X?

Câu 4: 1/ A là dẫn xuất của hiđrocacbon thơm có CTPT là C₁₆H₁₆Cl₂. A pư với Zn tạo ra B có công thức là C₁₆H₁₆. B có đp hình học và khi pư với KMnO₄ trong H₂SO₄ tạo ra axit C có CTPT  là C₈H₈O₂. Cho C pư với Br₂/Fe thì thu được sp thế octo và para. Viết CTCT của A, B, C và viết pư xảy ra?

2/ Oxi hóa ancol no, đơn chức A có xt là Cu được chất B. Oxi hóa B có xt Pt được axit D. Cho D pư với dd kiềm được muối E. Cho E pư với dd AgNO₃ trong NH₃ thu được A. Tìm A, B, D, E?

Câu 5: Hoàn tan một mẩu nhôm sunfua nặng 1,5 gam bằng 11,82 ml dd NaOH 20%(d=1,186 g/ml). Lọc kết tủa, nước lọc và nước rửa gộp lại pha loãng thành 50 ml (dd A). Kết tủa được rửa sạch(kết tủa B)

1/ Tính nồng độ mol của các chất trong A?

2/ Nung B đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

3/ Tính khối lượng brom pư vừa đủ với các chất trong A?

Câu 6: X là muối nhôm khan, Y là một muối khan. Hòa tan a gam hh đồng số mol hai muối X, Y vào nước được dd A. Thêm từ từ dd Ba(OH)₂ vào A cho tới dư được dd B, khí C và kết tủa D. Axit hóa B bằng dd HNO₃ rồi thêm AgNO₃ vào thấy xuất hiện kết tủa trắng bị đen dần khi để ngoài ánh sáng. Khi thêm Ba(OH)₂ vào lượng kết tủa D đạt max(kết tủa E) sau đó đạt min(kết tủa F). Nung E, F tới khối lượng không đổi được 6,248 và 5,126 gam chất rắn tương ứng. F không tan trong axit mạnh.

1/ Tìm muối X, Y?

2/ Tính a và thể tích khí C ở đktc ứng với giá trị D max?

Câu 7: Hỗn hợp X gồm 3 đp mạch hở X₁; X₂; X₃ đều chứa C, H, O. Biết 4 gam X ở 136,5⁰C; 2 atm thì có cùng thể tích với 3 gam pentan ở 273⁰C; 2 atm.

1/ Tìm CTPT của X₁; X₂; X₃?

2/ Cho 36 gam hh X pư vừa đủ với dd chứa m gam NaOH . Cô cạn dd được chất rắn Y và hh Z. Z pư vừa đủ với dd AgNO₃/NH₃ sinh ra 108 gam Ag và dd Z₁ chứa hai chất hữu cơ. Đp dd Z₁ với điện cực trơ có màng ngăn được hh khí F ở anot. Nung Y với NaOH dư được hh khí G. Đun G với Ni được hh khí F₁ hồm hai khí có số mol bằng nhau. Trộn lẫn F với F₁ rồi cho qua nước brom dư thì khối lượng nước brom tăng 1,75 gam.(Khi trộn F với F₁ thì không có pư)

a/ Tìm CTCT của X₁, X₂, X₃ biết trong mỗi chất chỉ có một loại nhóm chức?

b/ Tính % khối lượng X₁, X₂, X₃?

c/ Tính m?

…

ĐỀ SỐ 5:

Câu 1: Hỗn hợp M gồm hai rượu đơn chức. Chia 45,6 gam hỗn hợp M thành ba phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với Na (dư) được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Cho phần thứ hai phản ứng hoàn toàn với CuO ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp M₁ chứa hai anđehit (rượu chỉ biến thành anđehit). Toàn bộ lượng M1 phản ứng hết với AgNO₃ trong NH₃, thu được 86,4 gam Ag.

1/ Viết các phương trình phản ứng hóa học và gọi tên hai rượu trong hỗn hợp M.

2/ Đốt cháy hoàn toàn phần thứ ba, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH, được 65,4 gam muối. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH

Câu 2: Câu 79.III Hòa tan hoàn toàn hh A gồm Al và kim loại X hóa trị a trong H₂SO₄ đặc nóng đến khi không còn khí thoát ra được dd B và khí C. Khí C được hấp thụ bằng dd NaOH dư được 50,4 gam muối. Nếu thêm vào A một lượng X bằng hai lần lượng X có trong A(giữ nguyên Al) rồi hòa tan hoàn toàn bằng dd H₂SO₄ đặc nóng thì lượng muối trong dd mới tăng thêm 32 gam so với lượng muối trong B nhưng nếu giảm một nửa lượng Al trong A(giữ nguyên X) thì khi hòa tan ta được 5,6 lít khí C.

1/ Tính khối lượng nguyên tử X biết tổng số hạt trong X là 93?

2/ Tính % KL các kim loại trong A?

3/ Tính số mol H₂SO₄ đã dùng lúc đầu biết rằng khi thêm từ từ dd NaOH 2M vào B thì lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dùng hết 700 ml dd NaOH ở trên?

Câu 3: câu 76.III Hỗn hợp A gồm Fe và Mg có tỉ lệ khối lượng = 5/3. Hỗn hợp B gồm ba oxit sắt trong đó số mol FeO = Fe₂O₃. Hòa tan B bằng dd HCl dư, sau đó cho tiếp A vào ta thu được dd C và V lít hiđro ở đktc. Biết rằng lúc đó có một phần hiđro nguyên tử khử hết Fe³⁺ thành Fe²⁺ theo pư: 2FeCl₃ + 2[H] → 2FeCl₂ + 2HCl

Cho dd C pư với NaOH dư rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn D. Lượng hiđro thoát ra ở trên vừa đủ pư hết với D. Mặt khác nếu trộn A với B ban đầu ta được hh E.

1/ Tính %KL của Mg, Fe trong E?

2/ Lượng hiđro thoát ra ở trên đủ để khử một lượng gấp bao nhiêu lần các oxit trong B?

Giả sử các pư xảy ra hoàn toàn.

Câu 4: 75.IV Hỗn hợp X gồm ba ancol AOH; BOH; B’OH trong đó AOH và BOH cùng dãy đồng đẳng; BOH và B’OH có cùng số cacbon và mạch thẳng. Đun nóng 30,2 gam X với CH₃COOH dư khi có xt H₂SO₄ đặc thì thu được thì thu được 51,2 gam hh 3 este(giả sử hiệu suất pư este hóa = 100%). Mặt khác đốt cháy 6,04 gam X thì thu được 13,64 gam CO₂ còn nếu cho 30,2 gam X pư với nước brom thấy có 40 gam brom pư. Nếu lấy sp chứa brom đem thủy phân thì thu được ancol 3 lần ancol.

1/ Tính KLPTTB của hh X và xác định CTPT các anocl trong X biết rằng có một ancol là CH₃OH?

2/ Tính số mol mỗi ancol trong 1 mol hh X?

Câu 5:

1/ Nêu hiện tượng và viết pư xảy ra khi

 a/ Cho dd KHSO₄ vào dd hỗn hợp NaAlO₂; Na₂CO₃ đến dư

 b/ Nhỏ từ từ dd NH₃ có lẫn NH₄Cl vào dd CuSO₄.

2/ Tính pH của dd chứa 0,01 mol NH₄NO₃ và 0,02 mol NH₃ trong 100 ml dd.

3/ Tính nồng độ NH₄Cl cần thiết để ngăn cản sự kết tủa Mg(OH)₂ trong 1 lít dd chưa 0,01 mol NH₃ và 0,001 mol Mg²⁺ biết rằng K_b của NH₃ = 1,8.10^-5 và T của Mg(OH)₂ = 7,1.10^-12.

Câu 6: 382 Hòa tan hết hh X gồm Zn, FeCO₃, Ag bằng dd HNO₃ loãng thu được hh khí A không màu có tỉ khối so với hiđro = 19,2 và dd B. B pư với NaOH dư tạo kết tủa. Lọc kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi được 5,64 gam chất rắn. Tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu biết trong hh khối lượng Zn = FeCO₃ và mỗi chất trong hh chỉ cho một sản phẩm khử?

Câu 7: Cho 0,1mol mỗi axit H₃PO₂ và H₃PO₃ tác dụng với dung dịch KOH dư­ thì thu được hai muối có khối lượng lần lượt là 10,408g và 15,816g.

1. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên hai phân tử axit trên.

2. Hãy cho biết kiểu lai hoá của nguyên tử photpho (P) và cấu trúc hình học của hai phân tử axit trên.

Câu 8: 391 Nung m gam hh X gồm ZnO; Al₂O₃ với cacbon vừa đủ(không có không khí) ở 1200⁰C đến pư hoàn toàn được chất rắn A₁ và khí B₁. Lấy A₁ trộn với a gam NH₄NO₃ được chất rắn A₂. Cho A₂ vào 350 ml dd NaOH 2M đun nhẹ thì A₂ tan vừa hết được dd Y và khí B₂. Cho B₂ vào bình chứa CuO nung nóng, sau pư thấy khối lượng CuO giảm 4,8 gam. Cho B₁ qua dd PdCl₂ dư tạo ra 21,2 gam chất rắn A₃.

1/ Viết pư xảy ra?

2/ Tính m và a?  Cho Pd = 106 đvC.

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 5 đề thi HSG có đáp án môn Hóa học 12 năm 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào website hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

​Chúc các em học tốt!