Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Ái Quốc được HOC247 sưu tầm và chia sẻ. Nhằm giúp các bạn học sinh lớp 10 ôn tập lại kiến thức môn Hóa học, tích lũy thêm cho bản thân mình những kinh nghiệm giải đề hay, đồng thời biết cách phân bổ thời gian làm bài sao cho hợp lý để đạt được điểm số cao cho kì thi học kì 1 lớp 10. Sau đây là đề thi mời các bạn tải về tham khảo!
|
TRƯỜNG THPT ÁI QUỐC |
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT NĂM HỌC 2021-2022 |
ĐỀ THI SỐ 1
A. TRẮC NGHIỆM:
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có 16 electron. Nguyên tố X là
A. S. B. N. C. O. D. Cl.
Câu 2: Số hạt electron trong nguyên tử \({}_{19}^{39}\)K là
A. 39. B. 20. C. 58. D. 19.
Câu 3: Các nguyên tố xếp ở chu kì 2 trong bảng hệ thống tuần hoàn có số lớp electron trong nguyên tử là
A. 1. B. 2. C. 6. D. 4.
Câu 4: Số oxi hóa của nitơ trong NO2 là
A. +2. B. +4. C. -2. D. -4.
Câu 5: Số electron tối đa trong lớp L là
A. 32. B. 2. C. 8. D. 18.
Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p6. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, X thuộc nhóm
A. VIA. B. IA. C. VIIIA. D. IIA.
Câu 7: Nguyên tố nào trong số các nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca có tính kim loại yếu nhất?
A. Al. B. Mg. C. Ca. D. K.
Câu 8: Phản ứng hóa học nào sau đây là phản ứng phân hủy?
A. 4Na + O2 → 2Na2O. B. AgNO3+ NaCl → AgCl + NaNO3.
C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2. D. Zn+2HCl → ZnCl2 + H2.
Câu 9: Trong phản ứng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu thì 1 mol Cu2+ đã
A. nhường 0,5 mol electron. B. nhận 1 mol electron.
C. nhường 1 mol electron. D. nhận 2 mol electron.
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 94. Trong hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 7. Số khối của X là
A. 68. B. 29. C. 94. D. 65.
Câu 11: Oxit cao nhất của một nguyên tố X thuộc nhóm IIA chứa 28,57% oxi về khối lượng. Nguyên tố X là
A. Be. B. Ca. C. Mg. D. Ba.
Câu 12: Ở một số nơi, người ta thêm anion florua vào nước sinh hoạt nhằm cải thiện sức khỏe cộng đồng. Kí hiệu hóa học của anion này là
A. Fe3+. B. Fe2+. C. F-. D. F+.
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X thuộc nhóm A, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Phát biểu nào sau đây sai?
A. X ở chu kì 4, nhóm IA trong bảng HTTH.
B. Liên kết của X với Clo là cộng hóa trị.
C. Nguyên tố X có tính kim loại.
D. Hiđroxit cao nhất của X là XOH.
Câu 14: Các hợp chất có chứa Cr+6 khi hiện diện trong nước thải sẽ gây ô nhiễm môi trường, đe dọa đến sức khỏe và tính mạng con người. Có thể xử lý các hợp chất đó bằng FeSO4.7H2O theo cơ chế:
Fe+2 + Cr+6 → Fe+3+ Cr+3.
Biết rằng nồng độ Cr+6 trong nước thải của một nhà máy mạ kim loại là 0,005 mol.l. Khối lượng FeSO4.7H2O (kg) cần dùng để xử lí 10 m3 nước thải này là
A. 8,4. B. 22,8. C. 13,9. D. 41,7.
Câu 15: Cho X, Y, Z là các chất khác nhau trong 3 chất: NaCl, HCl, Cl2. Tính chất của chúng được ghi trong bảng dưới. Biết độ âm điện của Na: 0,93; H: 2,20; Cl: 3,16.
Cho các phát biểu sau:
(a) Liên kết hóa học trong X là liên kết ion.
(b) Hiệu độ âm điện của liên kết trong Z là 0,96.
(c) Liên kết hóa học trong Y là liên kết ion.
(d) Cộng hóa trị của nguyên tố Cl trong X là 7.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 2.
C. 3. D. 1.
B.TỰ LUẬN
Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có số hạt mang điện tích dương bằng số hạt không mang điện tích. Số hạt mang điện tích âm của nó là 20.
a. Hãy tính toán xác định tên nguyên tố, số khối và kí hiệu nguyên tử (dạng ) của X.
b. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Vì sao?
Câu 2.
a. Dựa vào bảng HTTH, điền thông tin còn thiếu vào ô trống.
|
Tên nguyên tố |
Kí hiệu |
Số hiệu nguyên tử |
Cấu hình e lớp ngoài cùng |
Chu kì |
Nhóm |
|
Natri |
Na |
11 |
3s1 |
3 |
IA |
|
Chì |
|
|
|
6 |
IVA |
b. Cho độ âm điện (χ) của các nguyên tố: Br (2,96), H (2,20), Na (0,93). Biết rằng trong số các chất: HBr, NaBr, Br2, chất nào có liên kết càng kém phân cực (Δχ càng bé) thì càng tan tốt trong dầu hỏa và ngược lại. Hãy tính toán và chỉ ra chất nào trong số 3 chất ở trên tan trong dầu hỏa tốt nhất.
c. Có ý kiến cho rằng: "Bảng HTTH rất hữu ích trong việc giúp phân tích các thuộc tính hóa học". Căn cứ vào bảng HTTH đã học, hãy nêu 2 ví dụ liên quan đến các nguyên tố nhóm IA để góp phần làm rõ ý kiến trên.
Câu 3.
a. Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thay đổi hay không?
b. Cân bằng phản ứng hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron (trình bày đủ 4 bước):
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O.
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
A. TRẮC NGHIỆM:
|
1 |
A |
6 |
C |
11 |
B |
|
2 |
D |
7 |
A |
12 |
C |
|
3 |
B |
8 |
C |
13 |
B |
|
4 |
B |
9 |
D |
14 |
D |
|
5 |
C |
10 |
D |
15 |
B |
B. TỰ LUẬN
Câu 1
a. e = 20, p = e = n = 20.
X là canxi (Ca).
A= p + n= 40.
Kí hiệu nguyên tử: \(_{40}^{20}Ca\)
X là kim loại.
Vì cấu hình Ca: 1s22s22p63s23p6 4s2 có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 2
a.
|
Tên nguyên tố |
Kí hiệu |
Số hiệu nguyên tử |
Cấu hình e lớp ngoài cùng |
Chu kì |
Nhóm |
|
Natri |
Na |
11 |
3s1 |
3 |
IA |
|
Chì |
Pb |
82 |
6s26p2 |
6 |
IVA |
b.
|
Chất |
HBr |
NaBr |
Br2 |
|
Δχ |
0,76 |
2,03 |
0 |
Br2 có Δχ bé nhất nên tan trong dầu hỏa tốt nhất.
c. Học sinh nêu được 2 ví dụ về việc dựa vào bảng HTTH để phân tích tính chất hóa học đối với các nguyên tố nhóm IA. Ví dụ:
- Na ở nhóm IA nên thể hiện hóa trị 1 trong mọi hợp chất (hoặc nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học mà nó tham gia).
- K có tính kim loại mạnh hơn Na do nằm phía dưới của Na trong nhóm IA.
- Các nguyên tố nhóm IA (trừ H) là các kim loại mạnh do đứng đầu mỗi chu kỳ.
- Trong phản ứng với Cl2, mỗi nguyên tử kali nhường 1 electron do nó ở nhóm IA, có 1 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 3.
a. Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thay đổi hoặc không thay đổi.
b. HS cân bằng đủ 4 bước, mỗi bước 0,25đ.
ĐỀ THI SỐ 2
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10- TRƯỜNG THPT ÁI QUỐC- ĐỀ 02
A. TRẮC NGHIỆM:
Câu 1: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong SO3 là
A. +2. B. -2. C. +6. D. +4.
Câu 2: Số hạt proton trong nguyên tử \({}_{11}^{23}\)Na là
A. 11. B. 12. C. 23. D. 34.
Câu 3: Anion clorua có mặt trong các chất dịch của cơ thể, đóng vai trò truyền xung thần kinh, điều hoà chất lỏng trong và ngoài tế bào, … Kí hiệu hóa học của anion này là
A. Cl-. B. ClO3-. C. ClO4-. D. Cl+.
Câu 4: Trong phản ứng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu thì 1 mol Zn đã
A. nhường 0,5 mol electron. B. nhận 1 mol electron.
C. nhường 2 mol electron. D. nhường 1 mol electron.
Câu 5: Phản ứng hóa học nào sau đây là phản ứng thế?
A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3. B. 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. D. 4Na + O2 → 2Na2O.
Câu 6: Số electron tối đa trong lớp K là
A. 18. B. 2. C. 8. D. 32.
Câu 7: Các nguyên tố xếp ở chu kì 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn có số lớp electron trong nguyên tử là
A. 3. B. 4. C. 18. D. 8.
Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p5. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, X thuộc nhóm
A. VIIA. B. VIIIA. C. VA. D. IIA.
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X thuộc nhóm A, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2. Phát biểu nào sau đây sai?
A. Liên kết của X với Flo là cộng hóa trị.
B. X ở chu kì 4, nhóm IIA trong bảng HTTH.
C. Hiđroxit cao nhất của X là X(OH)2.
D. Nguyên tố X có tính kim loại.
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có 12 electron. Nguyên tố X là
A. Mg. B. Na. C. C. D. O.
Câu 11: Oxit cao nhất của một nguyên tố X thuộc nhóm IA chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố X là
A. K. B. Na. C. Rb. D. Li.
Câu 12: Nguyên tố nào trong số các nguyên tố: 7N, 8O, 14Si, 15P có tính phi kim yếu nhất?
A. O. B. P. C. N. D. Si.
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 54. Trong hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 3. Số khối của X là
A. 20. B. 34. C. 37. D. 39.
Câu 14: Các hợp chất có chứa Cr+6 khi hiện diện trong nước thải sẽ gây ô nhiễm môi trường, đe dọa đến sức khỏe và tính mạng con người. Có thể xử lý các hợp chất đó bằng FeSO4.7H2O theo cơ chế:
Fe+2 + Cr+6 → Fe+3+ Cr+3.
Biết rằng nồng độ Cr+6 trong nước thải của một nhà máy mạ kim loại là 0,005 mol.l. Khối lượng FeSO4.7H2O (kg) cần dùng để xử lí 20 m3 nước thải này là
A. 16,8. B. 83,4. C. 27,8. D. 45,6.
Câu 15: Cho X, Y, Z là các chất khác nhau trong 3 chất: Na2O, H2O, O2. Tính chất của chúng được ghi trong bảng dưới. Biết độ âm điện của Na: 0,93; O: 3,44; H: 2,20.
Cho các phát biểu sau:
(a) Cộng hóa trị của O trong X là 2.
(b) Hiệu độ âm điện của liên kết trong X là 0.
(c) Liên kết hóa học trong Y là liên kết ion.
(d) Điện hóa trị của nguyên tố O trong Y là 2-.
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 2 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2
A. TRẮC NGHIỆM
|
1 |
C |
6 |
B |
11 |
D |
|
2 |
A |
7 |
A |
12 |
D |
|
3 |
A |
8 |
A |
13 |
C |
|
4 |
C |
9 |
A |
14 |
B |
|
5 |
C |
10 |
A |
15 |
B |
B. TỰ LUẬN
Câu 1
a. p = 11 = e, n = e +1 = 12.
Y là natri (Na).
A = p + n= 23.
Kí hiệu nguyên tử: \({}_{11}^{23}Na\)
Y là kim loại.
Vì cấu hình Na: 1s22s22p63s1 có 1 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 2
a.
|
Tên nguyên tố |
Kí hiệu |
Số hiệu nguyên tử |
Cấu hình e lớp ngoài cùng |
Chu kì |
Nhóm |
|
Magie |
Mg |
12 |
3s2 |
3 |
IIA |
|
Rubiđi |
Rb |
37 |
5s1 |
5 |
IA |
b.
|
Chất |
KI |
I2 |
HI |
|
Δχ |
1,84 |
0 |
0,46 |
I2 có Δχ bé nhất nên tan trong benzen tốt nhất.
c. Học sinh nêu được 2 ví dụ về việc M không tăng dần theo thứ tự các ô nguyên tố.
Ví dụ:
- Ar (M= 39,95) xếp trước K (M= 39,10).
- Co (M= 58,93) xếp trước Ni (M= 58,69).
- Te (M= 127,6) xếp trước I (M= 126,9).
Câu 3.
a. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi.
b. HS cân bằng đủ 4 bước, mỗi bước 0,25đ.
ĐỀ THI SỐ 3
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10- TRƯỜNG THPT ÁI QUỐC- ĐỀ 03
A. TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Nguyên tố nào trong số các nguyên tố: 8O, 9F, 15P, 16S có tính phi kim yếu nhất?
A. O. B. P. C. S. D. F.
Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có 19 electron. Nguyên tố X là
A. F. B. K. C. Ar. D. Ca.
Câu 3: Số electron tối đa trong lớp M là
A. 8. B. 32. C. 18. D. 2.
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 60. Trong hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 3. Số khối của X là
A. 20. B. 41. C. 43. D. 29.
Câu 5: Số oxi hóa của nitơ trong N2O là
A. -2. B. +4. C. +1. D. +2.
Câu 6: Oxit cao nhất của một nguyên tố X thuộc nhóm IIA chứa 40,0% oxi về khối lượng. Nguyên tố X là
A. Ca. B. Mg. C. Ba. D. Be.
Câu 7: Cation kali trong máu người có nồng độ vào khoảng 3,5 đến 4,5 mmol.l, đóng vai trò quan trọng trong hoạt động co cơ, dẫn truyền thần kinh, ... Kí hiệu hóa học của cation này là
A. Ka+. B. K+1. C. K+. D. K-.
Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5. Phát biểu nào sau đây sai?
A. X ở chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng HTTH.
B. Liên kết của X với Na là cộng hóa trị.
C. Nguyên tố X có tính phi kim.
D. Hợp chất khí với hiđro của X là HX.
Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p4. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, X thuộc nhóm
A. IVA. B. IIA. C. VIA. D. VIIIA.
Câu 10: Các nguyên tố xếp ở chu kì 4 trong bảng tuần hoàn có số lớp electron trong nguyên tử là
A. 8. B. 32. C. 6. D. 4.
---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 3 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3
|
1 |
B |
6 |
B |
11 |
D |
|
2 |
B |
7 |
C |
12 |
B |
|
3 |
C |
8 |
B |
13 |
B |
|
4 |
B |
9 |
C |
14 |
D |
|
5 |
C |
10 |
D |
15 |
D |
ĐỀ THI SỐ 4
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10- TRƯỜNG THPT ÁI QUỐC- ĐỀ 04
I. TRẮC NGHIỆM:
Câu 1: Phản ứng hóa học nào sau đây luôn thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
A. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng trao đổi.
C. Phản ứng phân hủy. D. Phản ứng thế.
Câu 2: Đặc điểm nào sau đây về hạt electron trong nguyên tử là sai?
A. Mang điện tích âm.
B. Cấu tạo nên vỏ nguyên tử.
C. Là hạt cơ bản có khối lượng nhỏ nhất.
D. Chuyển động theo quỹ đạo nhất định.
Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p6 cho biết nguyên tử có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
A. 8. B. 2. C. 4. D. 6.
Câu 4: Số khối của nguyên tử là
A. 12. B. 11. C. 34. D. 23.
Câu 5: Điện hóa trị của Mg trong phân tử MgO là
A. 2. B. +2. C. 2. D. 2+.
Câu 6: Số oxi hóa của nguyên tử clo trong phân tử HClO4 là
A. +1. B. 1. C. +7. D. +3.
Câu 7: Nguyên tố Cs thuộc chu kỳ nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
A. 3. B. 6. C. 1. D. 5.
Câu 8: Số electron trong ion là
A. 12. B. 11. C. 10. D. 9.
Câu 9: Trong phản ứng: 2Na + I2 → 2NaI, nguyên tử Na đóng vai trò
A. không là chất oxi hóa hay khử. B. chất oxi hoá.
C. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. D. chất khử.
Câu 10: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nhóm nguyên tố nào sau đây chỉ gồm các nguyên tố s?
A. VIA. B. VIIA. C. IIIA. D. IIA.
Câu 11: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, từ trái sang phải trong mỗi chu kỳ, tính phi kim và bán kính nguyên tử lần lượt
A. cùng tăng dần. B. cùng giảm dần.
C. tăng dần và giảm dần. D. giảm dần và tăng dần.
Câu 12: Nguyên tố lưu huỳnh (S) có hóa trị cao nhất với oxi là
A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.
Câu 13: Trong nguyên tử, lớp electron M có bao nhiêu phân lớp?
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 14: Chất nào sau đây có liên kết ion?
A. NaCl. B. NH3. C. CO2. D. H2.
Câu 15: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất khử là chất
A. nhận electron. B. nhường electron.
C. nhường proton. D. nhận proton.
---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 4 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
D |
D |
A |
D |
D |
|
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
C |
B |
C |
D |
D |
|
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
C |
B |
A |
A |
B |
ĐỀ THI SỐ 5
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10- TRƯỜNG THPT ÁI QUỐC- ĐỀ 05
I. TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, từ trái sang phải trong mỗi chu kỳ, tính kim loại và độ âm điện lần lượt
A. giảm dần và tăng dần. B. cùng tăng dần.
C. tăng dần và giảm dần. D. cùng giảm dần.
Câu 2: Số electron trong ion là
A. 12. B. 9. C. 11. D. 10.
Câu 3: Cộng hóa trị của cacbon trong phân tử CO2 là
A. 4+. B. 2. C. 2. D. 4.
Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p4 cho biết nguyên tử có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
A. 2. B. 3. C. 6. D. 4.
Câu 5: Trong nguyên tử, lớp electron L có bao nhiêu phân lớp?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 6: Số khối của nguyên tử là
A. 40. B. 27. C. 13. D. 14.
Câu 7: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nhóm nguyên tố nào sau đây chỉ gồm các nguyên tố s?
A. VIIA. B. IIIA. C. IA. D. IVA.
Câu 8: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị?
A. NaCl. B. Na2O. C. MgCl2. D. HCl.
Câu 9: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là chất
A. nhường electron. B. nhận proton.
C. nhường proton. D. nhận electron.
Câu 10: Nguyên tố photpho (P) có hóa trị cao nhất với oxi là
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 11: Số oxi hóa của nguyên tử nitơ trong phân tử HNO3 là
A. +4. B. +1. C. +3. D. +5.
Câu 12: Đặc điểm nào sau đây về hạt electron trong nguyên tử là đúng?
A. Là hạt cơ bản chiếm hầu hết khối lượng nguyên tử. B. Mang điện tích dương.
C. Cấu tạo nên vỏ nguyên tử. D. Chuyển động theo quỹ đạo nhất định.
Câu 13: Trong phản ứng: 2Na + S → Na2S, nguyên tử S đóng vai trò
A. chất oxi hoá. B. chất khử.
C. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. D. không là chất oxi hóa hay khử.
Câu 14: Nguyên tố Sn thuộc chu kỳ nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.
Câu 15: Phản ứng hóa học nào sau đây luôn không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
A. Phản ứng phân hủy. B. Phản ứng hóa hợp.
C. Phản ứng thế. D. Phản ứng trao đổi.
---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 5 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
A |
D |
D |
C |
B |
|
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
B |
C |
D |
D |
B |
|
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
D |
C |
A |
A |
D |
Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Ái Quốc. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.
Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:
- Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021-2022 Trường THPT Nguyễn Hữu Huân
- Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021-2022 Trường THPT Mai Thúc Loan
Thi online
