Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Phòng GD & ĐT huyện Bù Gia Mập có đáp án

CÂU

ĐÁP ÁN

ĐIỂM

1

1.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

CuSO₄ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + CaSO₄

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl

2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂  → 2Fe(OH)₃↓+ 3CaCl₂

1,5 điểm

2.

- Lấy mẫu thử

- Hòa tan lần lượt các mẫu thử vào nước: Hai mẫu không tan là BaCO₃ và BaSO₄, ba mẫu tan là KNO₃, K₂CO₃ và K₂SO₄.

- Sục khí CO₂ vào 2 ống nghiệm chứa 2 mẫu không tan: Mẫu tan là BaCO₃ mẫu không tan là BaSO₄:

       BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

- Lấy dung dịch Ba(HCO₃)_2­ thu được cho vào 3 mẫu muối kali tan: Dung dịch không tạo kết tủa trắng là KNO₃:

       K₂CO₃ + Ba(HCO₃)_2­ → BaCO₃ ↓ + 2KHCO₃

       K₂SO₄ + Ba(HCO₃)_2­ → BaSO₄ ↓ + 2KHCO₃

- Sục khí CO₂ vào 2 ống nghiệm có kết tủa trên: kết tủa nào tan ra thì muối ban đầu là K₂CO₃. Muối kia là K₂SO₄.

1,5 điểm

2

1.

     Ta thấy hỗn hợp gồm: Fe₂O₃ là oxit bazo, SiO₂ là oxit axit, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, nên khi cho vào dung dịch chứa một chất tan A  thu được một chất rắn duy nhất B sẽ xảy ra hai trường hợp sau:

* Trường hợp 1: A là kiềm (VD: NaOH), Al₂O₃ và SiO₂ tan còn chất rắn không tan là Fe₂O₃ (Chất B). PTHH:

                     Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

                     SiO₂ + 2NaOH  → Na₂SiO₃ + H₂O

* Trường hợp 2: Chất A là axit (VD: dd HCl), Al₂O₃ và Fe₂O₃ tan còn SiO₂ không tan (Chất B). PTHH:

                      Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

                       Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

2.

a)  Đặt khối lượng mol của  nguyên tố X là x

       Khối lượng mol của nguyên tố Y là  x + 8

      Ta có:       

      Giải  PT trên ta được: x = 24   X là Magie (Mg)

      KL mol của nguyên tố Y = 24 + 8 = 32   Y là Lưu huỳnh (S)

b)  Mg và S tạo được các loại hợp chất:

      - Oxit bazo: MgO  , Oxit axit: SO₂, SO₃

      - Bazo: Mg(OH)₂

      - Axit: H₂SO₃, H₂SO₄

      - Muối: MgS, MgSO₃, MgSO₄ …

2 điểm

1 điểm

1 điểm

3

* A: SO₂         C: Na₂SO₃         E: Na₂SO₄

   B : SO₃         D: H₂SO₃

* PTHH:

   (1)   8FeS₂  +  11O₂  4Fe₂O₃ + 8SO₂↑

   (2)    2SO₂ + O₂  2SO₃

   (3)    SO₃ + 2NaOH  → Na₂SO₃ + H₂O

   (4)    SO₃  + H₂O → H₂SO₄

   (5)    H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

   (6)    SO₂ + H₂O → H₂SO₃

   (7)     H₂SO₃  + 2NaOH  →Na₂SO₃ + 2H₂O

   (8)    Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

   (9)   H₂SO₄ + 2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O

  (10)   Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓+ 2NaCl

0,5 điểm

2,5 điểm

4

 Đặt nồng độ mol của dd H₂SO₄ là x, của dd NaOH là y.

Theo gt: Số mol H₂SO₄ = 0,05x

Số mol NaOH = 0,05y

PTHH:  H₂SO₄   + 2NaOH   →  Na₂SO₄ + 2H₂O     (1)

0,025y         0,05y

Theo PTHH (1) : Số mol H₂SO₄ dư = 0,05x – 0,025y

Số mol NaOH trung hòa axit dư = 0,1. 0,02 = 0,002 mol

Số mol H₂SO₄ dư = 0,002 : 2 = 0,001 mol

 0,05x – 0,025 y = 0,001

Theo gt:     Số mol H₂SO₄ = 0,05x

Số mol NaOH = 0,1y

PTHH:   H₂SO₄   + 2NaOH   →Na₂SO₄ + 2H₂O     (1)

             0,05x        0,1x

Theo PTHH(1): Số mol NaOH dư = 0,1y – 0,1x

     PTHH:      HCl + NaOH → NaCl + H₂O                 (2)

                    0,002 mol

Số mol HCl trong hòa NaOH dư = 0,1 . 0,02 = 0,002 mol

 0,1y – 0,1x = 0,002

Ta có hệ PT:      

0,05x – 0,025 y = 0,001

0,1y – 0,1x = 0,002

Giải hệ PT ta được: x = 0,06 ; y = 0,08

Nồng độ dung dịch H₂SO₄ là 0,06M

Nồng độ dung dịch NaOH là 0,08M

1,5 điểm

1,5 điểm

1 điểm