Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Đoàn Thị Điểm

TRƯỜNG THCS ĐOÀN THỊ ĐIỂM

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 9 THỜI GIAN 45 PHÚT NĂM HỌC 2021-2022

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Có 4 ống nghiệm đựng các dung dịch: Ba(NO₃)₂, KOH, HCl, (NH₄)₂CO₃. Dùng thêm hóa chất nào sau đây để nhận biết được chúng?

A. Quỳ tím	B. Dung dịch phenolphtalein
C. CO2	D. Dung dịch NaOH

Câu 2. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H2O

B. HCl

C. Na2O

D. CO2

Câu 3. Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

A. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃

B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

C. P₂O₅; CO₂; Al₂O₃; SO₃

D. P₂O₅; CO₂; CuO; SO₃

Câu 4. Cho 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,4M vào 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 17,645 gam

B. 16,475 gam

C. 17,475 gam

D. 18,645 gam

Câu 5. Phát biểu nào dưới đây sai?

A. Kim loại Vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ sôi cao.

B. Bạc, vàng được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim, bề mặt rất đẹp.

C. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do bền và nhẹ.

D. Đồng và nhôm được dùng làm dây điện là do dẫn điện tốt.

Câu 6. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học

A. Na, Al, Cu, Zn

B. Cu, Al, Zn, Na

C. Na, Al, Zn, Cu

D. Cu, Zn, Al, Na

Câu 7. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

A. NaOH và FeCl₂

B. HCl và CuCl₂

C. Ca(OH)₂ và NaCl

D. HCl và NaOH

Câu 8. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và FeCl₂

B. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₃

C. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₂

D. Khi cho clo tác dụng với FeCl₂ tạo thành muối FeCl₃

Câu 9. Cho phản ứng hóa học sau: NaCl + H₂O → X + H₂ + Cl₂ (có màng ngăn)

X là:

A. Na

B. NaOH

C. Na2O

D. NaClO

Câu 10. Khí CO tác dụng được với tất cả các chất nào dưới đây?

A. Fe₂O₃, CuO, O₂, PbO

B. CuO, CaO, C, O₂

C. Al₂O₃, C, O₂, PbO

D. Fe₂O₃, Al₂O₃, CaO, O₂

Phần 2. Tự luận 

Câu 1. Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:

1) NaHCO₃ + HCl →

2) Fe₃O₄ + CO →

3) Al + AgNO₃ →

4) SiO₂ + NaOH →

5) FeCl₃ + KOH →

Câu 2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3. Dẫn toàn bộ 19,15 gam hỗn hợp X gồm PbO và CuO bằng V lít khí CO (đktc) ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 15 gam kết tủa.

a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tính khí CO (đktc)

c) Tính khối lượng của mỗi chất ban đầu trong hỗn hợp X.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Phần 1. Trắc nghiệm 

1A	2B	3C	4C	5A
6C	7D	8C	9D	10A

Phần 2. Tự luận 

Câu 1. 

1) NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

2) Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

3) Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

4) SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

5) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

Câu 2.

Trích các mẫu thử để nhận biết

- Dùng quì tím nhận biết HCl vì làm quì tím hoá đỏ, NaOH làm quì tím hoá xanh, Na₂SO₄ và NaCl không làm đổi màu quì tím.

- Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận biết 2 dung dịch không làm đổi màu quì tím Na₂SO₄ phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ trắng + 2NaCl

Câu 3. 

a) Phương trình hóa học

PbO + CO →  Pb + CO₂ (1)

CuO + CO → Cu + CO₂ (2)

b) n_{kết tủa} = 0,15 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (3)

0,15                   ← 0,15

n_CO2 = n_{kết tủa} = 0,15 mol

Từ phương trình (1), (2) ta thấy: n_CO2 = n_CO = 0,15 mol

→ V_CO = 0,15 .22,4 = 3,36 lít

c) Gọi x, y lần lượt là số mol của PbO và CuO

PbO + CO Pb + CO₂

x → x

CuO + CO Cu + CO₂

y →y

Dựa vào phương trình và đề bài ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}
223x + 80y = 19,15\\
x + y = 0,15
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,05\\
y = 0,1
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
{m_{PbO}} = 0,05.223 = 11,15gam\\
{m_{CuO}} = 0,1.80 = 8gam
\end{array} \right.\)

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, CO, SO₂ lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là:

A. CO

B. CO2

C. SO2

D. CO2 và SO2

Câu 2. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?

A. Na₂SO₃ và HCl

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 3. Dãy các chất đều phản ứng được với dung dịch FeCl₂ là: 

A. NaCl, Zn, AgNO₃, KOH

B. Al₂O₃, Mg, NaOH, Na₂CO₃

C. HCl, BaO, Al, CuSO4

D. AgNO₃, KOH, Al, H₃PO₄

Câu 3. Diêm tiêu có nhiều ứng dụng quan trọng như: chế tạo thuốc nổ đen, làm phân bón, cung cấp nguyên tố nito và kali cho cây trồng,... Công thức hóa học của diêm tiêu là

A. KCl

B. K2CO3

C. KClO3

D. KNO3

Câu 4. Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp các kim loại theo thứ tự mức hoạt động hóa học giảm dần 

A. K, Al, Mg, Cu, Fe

B. Na, K, Al, Zn, Ag

C. K, Mg, Fe, Cu, Au 

D. Na, Cu, Al, Fe, Zn

Câu 5. Dung dịch AlCl3 bị lẫn dung dịch FeCl_2. Dùng kim loại nào dưới đây để loại bỏ lương FeCl₂ ra khỏi dung dịch AlCl₃ là tốt nhất? 

A. Fe

B. Cu

C. Al

D. Zn

Câu 6. Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂SO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, NH₄Cl, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

Câu 7. Cho 12,6 gam Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ dư. Thể tích SO₂ thu được (đktc) là:

A. 1.12 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 3,36 lít

Câu 8. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột: CaO, CaCO₃ và BaSO4

A. HCl

B. NaOH

C. KCl

D. BaCl2

Câu 9. Trong nước máy thường thấy có mùi của khí clo. Người ta đã sử dụng tính chất nào sau đây của clo để xử lí nước?

A. Clo là một phi kim mạnh.

B. Clo ít tan trong nước

C. Nước clo có tính sát trùng

D Clo là chất khí không độc

Câu 10. Sục CO₂ đến dư vào nước vôi trong thấy

A. ban đầu kết tủa trắng, kết tủa tăng dần, sau đó kết tủa lại tan dần và cuối cùng thu được dung dịch trong suốt

B. ban đầu có kêt tủa trắng, kết tủa tăng dần và đạt kết tủa cực đại

C. Khí CO₂ bị hấp thụ, không có kết tủa

D. có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

Phần 1. Trắc nghiệm 

1A	2B	3D	4C	5C	6A
7B	8A	9C	10A	11D	12A

Câu 1: 

a. Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. Hãy giải thích vì sao trong bất cứ hoàn cảnh nào cũng không được cho axit đậm đặc vào nước.

Câu 2: Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học:

a. HNO₃, HCl, BaCl₂, NaOH

b. Al, Fe, Cu

Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Na → NaOH → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → NaCl

Câu 4: Sau một lần đi tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường trình thầy giáo có đặt ra một câu hỏi thực tế: “Khí SO₂ và CO₂ do nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí rất nặng. Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước khi thải ra môi trường”. Bạn Ân cảm thấy rất khó và không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy để giải quyết câu hỏi này.

Câu 5: Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.

a. Viết phương trình xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ cần dùng.

c. Tính khối lượng kết tủa thu được.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

Câu 1: a. TCHH của axit:

- Axit làm đổi máu quỳ tím thành màu đỏ.

- Axit tác dụng với oxit bazo tạo thành muối và nước.

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O

- Axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước.

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

- Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro.

2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

- Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới.

H₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2HCl

b. Khi axit gặp nước sẽ xảy ra quá trình hidrat hóa, đồng thời sẽ tỏa ra 1 lượng nhiệt lớn. Axit đặc lại nặng hơn nước nên khi cho nước vào axit thì nước sẽ nổi lên trên mặt axit, nhiệt tỏa ra làm cho axit sôi mãnh liệt và bắn tung tóa gây nguy hiểm

Câu 3:

2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ → NaCl + BaSO₄

Câu 4: Trước khi thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)₂.

Câu 1: Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1. Điphotpho pentaoxit và nước.

2. Đồng (II) sunfat và natri hiđroxit.

3. Bạc nitrat và axit clohiđric.

4. Nhôm và dung dịch đồng (II) clorua.

Câu 2: Có 3 dung dịch không màu chứa trong 3 lọ riêng biệt gồm: H₂SO₄ loãng, Na₂SO₄, HCl. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết từ dung dịch?

Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄.

Câu 3: Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al → AlCl₃.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 0,56 (g) sắt bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng 19,6%.

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra?

2. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 19,6% đã dùng?

3. Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh ra (đktc)?

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3	B. 2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2
C. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl	D. Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam.

B. 10,8 gam.

C. 13 gam.

D. 21,6 gam.

Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO2, FeSO4, H2SO4	B. Fe, CO2, FeSO4, H2SO4
C. Al, Fe, CuO, FeSO4	D. Al, Fe, CO2, H2SO4

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu.

B. Fe.

C. Al.

D. Na.

II. Tự luận 

Câu 5. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có).

Al  → Fe  → FeCl₃ →  Fe(OH)₃ → Fe₂O₃.

Câu 6. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau:

NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 7. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄­ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

a) Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

b) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl₂ thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

c) Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5

I. Trắc nghiệm 

Câu	1	2	3	4
Đáp án	C	D	A	B

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Đoàn Thị Điểm. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.