Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Bắc Thành

TRƯỜNG THCS BẮC THÀNH

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 9 THỜI GIAN 45 PHÚT NĂM HỌC 2021-2022

 

Câu 1. Chất phản ứng được với dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:

A. BaCO3

B. Ag

C.FeCl3

D. Zn

Câu 2. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:

A. H2; O2; N2.	B. H2; CO2; N2.
C. H2; O2; SO2.	D. CO2; SO2; HCl.

Câu 3. Dãy nào sau đây gồm các chất tác dụng được với dung dịch Ca(OH)₂

A. CO₂, NaHCO₃, Na₂CO₃

B. CO, Na₂CO₃, NaCl 

C. CO₂, NaCl, NaHCO₃

D. CO, CO₂, Na₂CO₃

Câu 4. Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có lượng đạm cao nhất?

A. NH4NO3

B. NH4Cl

C. (NH4)2SO4

D. (NH2)2CO

Câu 5. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:

A. Cu

B. CuO

C. CuSO4

D. CO2

 Câu 6. Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy

A. CaCO3

B. Na2CO3

C. KNO3

D. KClO3

Câu 7. Dung dịch Fe(NO₃)₃ có lẫn tạp chất AgNO₃. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Fe(NO₃)₃

A. Ag

B. Fe

C. Cu

D. Zn

Câu 8. Để trung hòa 11,2 gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H₂SO₄ 35%

A. 9gam

B. 4,6gam

C. 5,6gam

D. 1,7gam

Câu 9. Dung dịch H₂SO₄ có thể tác dụng được

A. CO₂, Mg, KOH.

B. Mg, Na₂O, Fe(OH)₃

C. SO₂, Na₂SO₄, Cu(OH)₂

D. Zn, HCl, CuO.

Câu 10. Hòa tan 2,4 gam oxit của kim loại hoá trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:

A. CuO

B. CaO

C. MgO

D. FeO

 Câu 11. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

A. BaCl2

B. NaOH

C. Ba(OH)2

D. H2SO4

Câu 12. Có hai lọ đựng dung dịch bazơ NaOH và Ca(OH)₂. Chất dùng để phân biệt hai chất trên:

A. Na2CO3

B. NaCl

C. MgO

D. HCl

Câu 13. Những cặp chất cũng tồn tại trong một dung dịch.

A. KCl và NaNO₃.

B. KOH và HCl

C. Na₃PO₄ và CaCl₂

D. HBr và AgNO₃.

Câu 14. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:

A .chất tan không màu

B. chất không tan màu trắng

C. chất không tan màu nâu đỏ

D. chất không tan màu xanh lơ

Câu 15. Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí(đktc). Phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 61,9% và 38,1%

B. 50% và 50%

C. 40% và 60%

D. 30% và 70%

Câu 16. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học

A. Na, Al, Cu, Zn

B. Cu, Al, Zn, Na

C. Na, Al, Zn, Cu

D. Cu, Zn, Al, Na

Câu 17. Để nhận ra sự có mặt của các chất khí CO, CO₂, trong hôn hợp khí gồm CO, CO₂, O₂, N₂, có thể dẫn hỗn hợp khí qua. 

A. bình đựng nước vôi trong dư, sau đó qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng 

B. ống sứ đựng bột CuO nung nóng, sau đó dẫn qua bình đựng nước vôi trong 

C. bình (1) đựng nước và bình (2) đựng nước vôi trong 

D. ống đựng bột CuO nung nóng, sau đó qua bình đựng nước

Câu 18. Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO₂ (đktc) bằng một dung dịch chứa 20 g NaOH. Muối được tạo thành là:

A. Na­₂CO₃.

B. NaHCO₃

C. Hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃.

D. Na(HCO₃)₂

Câu 20. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

A. Na₂O

B. Ca(OH)₂

C. CaO

D. CaCO₃

Câu 21. Cặp chất nào sau đây khi phản ứng không sinh khs CO₂? 

A. CaCO₃ và HCl 

B. K₂CO₃ và Ba(OH)₂

C. CO và O₂

D. KHCO₃ và HCl 

Câu 22. Sắt (III) oxit (Fe₂O₃) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là axit.

B. Axit, sản phẩm là muối và nước.

C. Nước, sản phẩm là bazơ.

D. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.

Câu 23. Trong thành phần nước Gia-ven có 

A. NaCl và HCl 

B. NaCl và NaClO

C. NaClO và HCl 

D. NaCl, NaClO₃

Câu 24. Cho Clo tác dụng vừa đủ nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃: Số gam Cl₂ cần dùng là:

A. 21,3 gam

B. 12,3 gam

C. 13,2 gam

D. 23,1 gam

Câu 25. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Al, Mg

B.  Cu, Al, MgO

C. Cu, Al₂O₃, Mg

D. Cu, Al₂O₃, MgO

Câu 26. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngập dưới nước) những tấm kim loại:

A . Zn

B. Cu

C. Sn

D. Pb

Câu 27. Cho dãy các kim loại sau: Fe, W, Hg, Cu kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất:

A . W

B. Cu

C. Hg

D. Fe

Câu 28. Dẫn 4,48 lít khí CO (đktc) đi vào ống đựng Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 2,4 gam. Khí đi ra khỏi ống có phần trăm thể tích CO₂ bằng

A. 25%

B. 75%

C. 50%

C. 40%

Câu 29. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và FeCl₂

B. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₃

C. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₂

D. Khi cho clo tác dụng với FeCl₂ tạo thành muối FeCl₃

Câu 30. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Cacbon → X → Y → Z →Y

Các chất X, Y, Z có thể là

A. CO₂, CaCO₃, Ca(OH)₂

B. CO, CO₂, CaCO₃ 

C. CO, CaCO₃, Ca(HCO₃)₂

D. CO, Ca(HCO₃)₂, CaCO₃

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

1D	2A	3A	4D	5B	6B	7B	8C	9B	10A
11C	12A	13A	14C	15A	16C	17A	18B	19D	20C
21B	22B	23C	24A	25D	26A	27C	28B	29C	30B

Câu 1.  Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl.

B. Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl.

D. Zn, BaO, NaOH.

Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử là:

A. Quỳ tím.

B. Zn.

C. dung dịch NaOH.

D. dung dịch BaCl₂.

Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa axit là

A. Khí O₂.

B. Khí SO₂.

C. Khí N₂.

D. Khí H₂.

Câu 4. Chất tác dụng được với HCl và CO₂:

A. Sắt

B. Nhôm

C. Kẽm

D. Dung dịch NaOH.

Câu 5. Phương pháp được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.

A. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao.

B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi.

C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.

D. Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric.

Câu 6. Dùng Canxi oxit để làm khô khí:

A. Khí CO₂

B. Khí SO₂

C. Khí HCl

D. CO

Câu 7. Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:.

A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô.

D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Câu 8. Hòa tan 23,5 gam K₂O vào nước. Sau đó dùng 250ml dung dịch HCl để trung hòa dung dịch trên. Tính nồng độ mol HCl cần dùng.

A. 1,5M

B. 2,0M

C. 2,5 M

D. 3,0 M

Câu 9. Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄ và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 10. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄. 

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

1D	2D	3B	4D	5C	6D	7A	8B	9D	10C
11C	12A	13C	14D	15A	16C	17	18A	19D	20B
21A	22D	23B	24A	25B	26B	27A	28D	29D	30C

 

Câu 1. Oxit axit nào sau đây được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm?

A. SO2

B. SO3

C. N2O5

D. P2O5

Câu 2. Kim loại nào sau đây là kim loại dẻo nhất trong số các kim loại?

A. Ag (bạc)

B. Au (vàng)

C. Al (nhôm)

D. Cu (đồng)

Câu 3. Khí O₂ bị lẫn tạp chất là các khí CO₂, SO₂, H₂S. Có thể dùng chất nào sau đẩy để loại bỏ tạp chất?

A. Nước

B. Dung dịch H₂SO_{4 loãng}

C. Dung dịch CuSO₄

D. Dung dịch Ca(OH)₂

Câu 4. Sản phẩm của phản ứng phân hủy Cu(OH)₂ bởi nhiệt là:

A. CuO và H₂

B. Cu, H₂O và O₂

C. Cu, O₂ và H₂

D. CuO và H₂O

Câu 24. Cho a g CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được 200g dung dịch CuSO₄ nồng độ 16%. Giá trị của a là:

A. 12g

B. 14g

C. 15g

D. 16g

Câu 5. Dùng thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch Na₂CO₃?

A. dung dịch BaCl₂

B. dung dịch axit HCl

C. dung dịch Pb(NO₃)₂

D. dung dịch AgNO₃

Câu 6. Cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NaOH và HBr

B. H₂SO₄ và BaCl₂

C. KCl và NaNO₃

D. NaCl và AgNO₃

Câu 7. Cho các chất: Ca, Ca(OH)₂, CaCO₃, CaO. Dãy biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được?

A. Ca → CaCO₃ → Ca(OH)₂ → CaO

B. Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

C. CaCO₃ → Ca → CaO → Ca(OH)₂

D. CaCO₃ → Ca(OH)₂ → Ca → CaO

Câu 8. Dãy kim loại nào sau đây được sắp theo thứ tự hoạt động hóa học tăng dần?

A.  Na, Al, Zn, Fe, Cu, Ag

B. Al, Na, Zn, Fe, Ag, Cu

C. Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na

D. Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na

Câu 9. Có dung dịch AlCl₃ lẫn tạp chất là CuCl₂. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?

A. AgNO3

B. HCl

C. Mg

D. A

Câu 10.  Dung dịch Ba(OH)₂ có phản ứng với tất cả các chất nào sau đây:

A. FeCl₃, MgCl₂, CuO, HNO₃

B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂

C. NaOH, HCl, CuSO₄, KNO₃

D. Fe₂O₃, Al, H₃PO₄ , BaCl₂

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

1D	2B	3D	4D	5B	6C	7B	8A	9D	10B
11B	12A	13B	14B	15A	16C	17D	18A	19B	20C
21A	22C	23	24B	25A	26C	27A	28A	29D	30C

 

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl, BaCl₂

B. Cu, BaO, NaOH, Na₂CO₃

C. Mg, CuO, HCl, NaCl

D. Zn, BaO, NaOH, Na₂CO₃

Câu 2. Phản ứng không tạo ra muối Fe(III):

A. Fe tác dụng với dd HCl

B. Fe₂O₃ tác dụng với dd HCl

C. Fe₃O₄ tác dụng với dd HCl

D. Fe(OH)₃ tác dụng với dd H₂SO₄

Câu 3. Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄ và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 4. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

A. BaCl2

B. NaOH

C. Ba(OH)2

D. H2SO4.

Câu 5. Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂; CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl

B. Na2SO4

C. NaCl

D. Ca(OH)2.

Câu 6. Có những chất khí sau: CO₂; H₂; O₂; SO₂; CO. Khi nào làm đục nước vôi trong. 

A. CO2

B. CO2; CO; H2

C. CO2; SO2

D. CO2; CO; O2

Câu 7. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:

A. chất không tan màu nâu đỏ

B. chất không tan màu trắng

C. chất tan không màu

D. chất không tan màu xanh lơ

Câu 8. Cho dãy các kim loại sau : Fe, W, Hg, Cu kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất: 

A . W

B. Cu

C. Hg

D. Fe

Phần 2. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

 Al → Al₂O₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃

Câu 2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

b) Sục khí CO2 vào nước vôi trong

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 4. Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

Phần 1. Trắc nghiệm

1D	2A	3D	4C
5D	6C	7A	8C

Phần 2. Tự luận

Câu 1. 

1) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

3) NaAlO₂ + 2H₂O → NaOH + Al(OH)₃

4) 2Al(OH)₃ + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn(OH)₂

5) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄

6) AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl

Câu 2.

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

Hiện tượng: đinh sắt tan dần, màu xanh của dung dịch đồng sunfat nhạt dần. Sau 1 thời gian lấy đinh sắt ra thì thấy 1 lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngoài (đó chính là đồng).

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

Hiện tượng: Khi sục khí CO₂ vào nước vôi trong Ca(OH)₂ xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

c) Cho từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng: Khi cho từ từ dung dịch dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Trích mẫu thuốc thử và đánh số thứ tự

	HCl	Na2SO4	NaCl	Ba(OH)2
Quỳ tím	Quỳ chuyển sang màu đỏ	Quỳ không chuyển màu	Quỳ không chuyển màu	Quỳ chuyển sang màu xanh
Na2SO4	Không phản ứng	-	-	Kết tủa trắng
NaCl	Không phản ứng	-	-	Không phản ứng

Dấu (-) đã nhận biết được

Phương trình phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

Câu 4.

a) Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

b) n_H2 = 0,35 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

Theo đề bài ta có: 27x + 24y = 7,5 (3)

Dựa vào phương trình (1), (2) ta có: 3/2x + y = 0,35 (4)

Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,2

m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam => %m_Al = (2,7/7,5).100 = 36%

%m_Mg = 100% - 36% = 64 %

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg?

A. ZnCl₂, Fe(NO₃)₂ và CuSO₄

B. CaCl₂, NaCl và Cu(NO3)2

C. CaCl₂, NaNO₃ và FeCl₃

D. Ca(NO₃)₂, FeCl₂ và CuSO₄

Câu 2. Để phân biệt được các dung dịch HCl, H2SO₄ và Ba(OH)₂ chỉ cần dùng kim loại nào sau đây?

A. K

B. Na

C. Ba

D. Cu

Câu 3. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học

A. K, Ag, Fe, Zn

B. Ag, Fe, K, Zn

C. K, Zn, Fe, Ag

D. Ag, Fe, Zn, K

Câu 4. Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra?

A. Sủi bọt khí, đá vôi không tan

B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí.

C. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan

D. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần.

Câu 5. Cặp chất nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch.

A. NaNO₃ và HCl

B. NaNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. BaCO₃ và NaCl

Câu 6. Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng

A. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

B. H₂O và dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH và H₂O

D. Dung dịch CuCl₂ và H₂O

Câu 7. Muối nào dưới đây không bị nhiệt phân hủy

A. KMnO4

B. KClO3

C. KNO3

D. KCl

Câu 8. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Phần 2. Tự luận 

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau: 

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

Câu 2. (2 điểm) Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 dung dịch HCl, H₂SO₄, BaCl₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 3. (3 điểm) Cho 2,56 gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO₃ 1 M. Sau phản khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y.

a) Xác định các chất trong dung dịch X và chất rắn Y.

b) Tính nồng độ mol chất tan trong X và giá trị của m. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Bắc Thành. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.