Bộ 4 đề thi HK1 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021-2022 Trường THPT Dương Văn Dương là đề thi mới nhất nằm trong chương trình kiểm tra giữa học kì 1 lớp 10. Đề thi gồm các câu trắc nghiệm với thời gian 45 phút sẽ giúp ích cho các bạn ôn tập, rèn luyện kĩ năng giải đề thi biết cách phân bổ thời gian hợp lý. Sau đây là nội dung đề thi mời các bạn tham khảo
|
TRƯỜNG THPT DƯƠNG VĂN DƯƠNG |
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT NĂM HỌC 2021-2022 |
ĐỀ SỐ 1
A. TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Nguyên tố đồng có 2 đồng vị : \({}_{29}^{63}Cu\) ( 73%) và \({}_{29}^{65}Cu\). Nguyên tử khối trung bình của đồng là
A. 63,54 B. 64,00 C. 63,45 D. 63,80
Câu 2. Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 3p2. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là.
A. Chu kỳ 3, nhóm IVA B. Chu kỳ 2, nhóm IIIA
C. Chu kỳ 2, nhóm IVA D. Chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu 3. Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO2. Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố R là: ( cho H =1, C =12, N =14, O =16, Si =28, S =32)
A. S B. C C. N D. Si
Câu 4. Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO3 là
A. +5 B. +1 C. +3 D. +7
Câu 5. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na ( Z = 11) là
A. 1s22s22p53s2 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p43s1 D. 1s22s22p63s2
Câu 6. Nguyên tử X có 10 electron được phân bố trên các phân lớp p. Số hiệu nguyên tử X là
A. 18 B. 16 C. 14 D. 20
Câu 7. Cho các nguyên tố: O ( Z=8), F (Z =9), Na (Z = 11), Al (Z = 13). Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất là:
A. Al B. F C. Na D. O
Câu 8. Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17). Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là:
A. Na B. F C. Al D. Cl
Câu 9. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và oxi là 3,44 )
A. Liên kết cộng hóa trị không cực B. liên kết phối trí
C. liên kết ion D. Liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 10. Liên kết hóa học trong phân tử N2 là
A. Liên kết cộng hóa trị có cực B. Liên kết ion
C. Liên kết hiđro D. Liên kết cộng hóa trị không cực
Câu 11. Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 56,34% về khối lượng. Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32)
A. S B. N C. P D. Si
Câu 12. Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 3 là
A. 18 B. 2 C. 8 D. 32
Câu 13. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là
A. Proton B. Electron C. Nơtron D. Số khối
Câu 14. Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là: (biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,16 )
A. Liên kết ion B. Liên kết cho nhận
C. Liên kết cộng hóa trị phân cực D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
Câu 15. Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của nhôm là
A. 2+ B. 3- C. 2- D. 3+
Câu 16. Ion nào là ion đơn nguyên tử là
A. \(M{{g}^{2+}}\)
B. \(PO_{4}^{3-}\)
C. \(NH_{4}^{+}\)
D. \(SO_{4}^{2-}\)
Câu 17. Xesi là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại. Xesi có kí hiệu là \({}_{55}^{133}Cs\) . Tổng số hạt mang điện của một nguyên tử xesi là
A. 55 B. 188 C. 133 D. 110
Câu 18. Số electron tối đa trên lớp M ( lớp thứ 3) là
A. 32 B. 8 C. 2 D. 18
B. TỰ LUẬN
Câu 1: Hãy viết cấu hình electron,xác định vị trí và dự đoán loại nguyên tố ( kim loại, phi kim, khí hiếm) của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
a/ X ( z = 7)
b/ Y (z = 20 )
Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 34, Biết rằng tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10. Hãy tính số proton, số nơtron, electron và viết kí hiệu của X
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM
|
1. A |
7. C |
13. C |
|
2. A |
8. B |
14. A |
|
3. B |
9. D |
15. D |
|
4. A |
10. D |
16. A |
|
5. B |
11. C |
17. D |
|
6. B |
12. C |
18. D |
PHẦN 2: TỰ LUẬN
Câu 1: * X ( z =7) 1s22s22p3
Ô thứ 7
chu kỳ 2 ( vì có 2 lớp e)
nhóm VA ( nguyên tố p và có 5e ở lớp ngoài cùng )
X là phi kim
* Y ( z =20) 1s22s22p63s23p64S2
Ô thứ 20
chu kỳ 4 ( vì có 4 lớp e)
nhóm IIA ( nguyên tố S và có 2e ở lớp ngoài cùng )
Y là kim loại
Câu 2: Theo đề ta có hệ phương trình:
2p + N = 34 (1)
2p – N = 10 (2)
Từ 1 và 2 à p =11, N= 12
e =11
A = p + n = 11 + 12 = 23
Kí hiệu của X là: \(_{11}^{23}X\)
ĐỀ SỐ 2
A. TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Số electron tối đa trên lớp L ( lớp thứ 2) là
A. 8 B. 2 C. 18 D. 32
Câu 2. Liên kết hóa học trong phân tử Br2 là
A. Liên kết cộng hóa trị không cực B. Liên kết ion
C. Liên kết cộng hóa trị có cực D. Liên kết hiđro
Câu 3. Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 2p3. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là.
A. Chu kỳ 2, nhóm IIIA B. Chu kỳ 3, nhóm IIA
C. Chu kỳ 2, nhóm VA D. Chu kỳ 3, nhóm IVA
Câu 4. Liên kết hóa học trong phân tử Na2O là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,44 )
A. Liên kết ion B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
C. Liên kết cho nhận D. Liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 5. Ion nào là ion đa nguyên tử là
A. \(F{{e}^{3+}}\)
B. \(NO_{3}^{-}\)
C. \(C{{l}^{-}}\)
D. \({{K}^{+}}\)
Câu 6. Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32)
A. P B. S C. Si D. N
Câu 7. Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của oxi là
A. 2+ B. 2- C. 3- D. 3+
Câu 8. Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17). Nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là:
A. F B. Al C. Cl D. Na
Câu 9. Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO4 là
A. +3 B. +1 C. +7 D. +5
Câu 10. Nguyên tử X có 5 electron được phân bố trên các phân lớp s. Số hiệu nguyên tử X là
A. 17 B. 11 C. 13 D. 15
---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2
PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM
|
1. A |
7. B |
13. C |
|
2. A |
8. D |
14. A |
|
3. C |
9. C |
15. C |
|
4. A |
10. B |
16. A |
|
5. B |
11. D |
17. B |
|
6. D |
12. D |
18. C |
Câu 1: * X ( z =10) 1s22s22p6
Ô thứ 10
chu kỳ 2 ( vì có 2 lớp e)
Nhóm VIIIA ( nguyên tố p và có 8e ở lớp ngoài cùng )
X là khí hiếm
* Y ( z =17) 1s22s22p63s23p5
Ô thứ 17
chu kỳ 3 (vì có 3 lớp e)
nhóm VIIA ( nguyên tố p và có 7e ở lớp ngoài cùng )
Y là phi kim
Câu 2: Theo đề ta có hệ phương trình:
2p + N = 58 (1)
2p – N = 18 (2)
Từ 1 và 2 à p =19, N= 20
e =19
A = p + n = 19 + 20 = 39
Kí hiệu của X là: \(_{19}^{39}X\)
ĐỀ SỐ 3
A. TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là
A. Electron B. Nơtron C. Proton D. Số khối
Câu 2. Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 3 là
A. 8 B. 18 C. 32 D. 2
Câu 3. Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của nhôm là
A. 2+ B. 3- C. 3+ D. 2-
Câu 4. Ion nào là ion đơn nguyên tử là
A. \(SO_{4}^{2-}\)
B. \(NH_{4}^{+}\)
C. \(PO_{4}^{3-}\)
D. \(M{{g}^{2+}}\)
Câu 5. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và oxi là 3,44 )
A. liên kết ion B. liên kết phối trí
C. Liên kết cộng hóa trị phân cực D. Liên kết cộng hóa trị không cực
Câu 6. Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,16 )
A. Liên kết cho nhận B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
C. Liên kết cộng hóa trị phân cực D. Liên kết ion
Câu 7. Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO3 là
A. +3 B. +1 C. +7 D. +5
Câu 8. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na ( Z = 11) là
A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p53s2 D. 1s22s22p43s1
Câu 9. Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 56,34% về khối lượng. Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32)
A. S B. N C. P D. Si
Câu 10. Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17). Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là:
A. Na B. F C. Al D. Cl
---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3
PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM
|
1. B |
7. D |
13. B |
|
2. A |
8. A |
14. D |
|
3. C |
9. C |
15. A |
|
4. D |
10. B |
16. C |
|
5. C |
11. B |
17. A |
|
6. D |
12. B |
18. A |
ĐỀ SỐ 4
A. TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Xesi là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại. Xesi có kí hiệu là ${}_{55}^{133}Cs$ . Tổng số hạt của một nguyên tử xesi là
A. 133 B. 110 C. 188 D. 55
Câu 2. Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO4 là
A. +5 B. +7 C. +1 D. +3
Câu 3. Ion nào là ion đa nguyên tử là
A. \(NO_{3}^{-}\)
B. \({{K}^{+}}\)
C. \(F{{e}^{3+}}\)
D. \(C{{l}^{-}}\)
Câu 4. Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 2 là
A. 18 B. 8 C. 32 D. 2
Câu 5. Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17). Nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là:
A. Al B. Na C. Cl D. F
Câu 6. Trong nguyên tử, hạt mang điện âm là
A. Số khối B. Electron C. Proton D. Nơtron
Câu 7. Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 2p3. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là.
A. Chu kỳ 3, nhóm IVA B. Chu kỳ 3, nhóm IIA
C. Chu kỳ 2, nhóm IIIA D. Chu kỳ 2, nhóm VA
Câu 8. Nguyên tử X có 5 electron được phân bố trên các phân lớp s. Số hiệu nguyên tử X là
A. 11 B. 17 C. 15 D. 13
Câu 9. Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32)
A. S B. Si C. N D. P
Câu 10. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là
A. 1s22s22p63s2 B. 1s22p63s23p2 C. 1s22s22p53s23p1 D. 1s22s22p63s1
---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4
PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM
|
1. C |
7. D |
13. A |
|
2. B |
8. A |
14. B |
|
3. A |
9. C |
15. C |
|
4. B |
10. A |
16. D |
|
5. B |
11. D |
17. D |
|
6. B |
12. C |
18. A |
Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 4 đề thi HK1 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021-2022 Trường THPT Dương Văn Dương. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.
