Ôn tập Hóa học 10 Chương 7 Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học
Mời các em cùng tham khảo tham khảo tài liệu Ôn tập Hóa học 10 Chương 7 được HOC247 biên soạn và tổng hợp dưới đây. Tài liệu tóm tắt đầy đủ và chi tiết các nội dung trọng tâm, các bài tập minh họa hay và bổ ích nhằm giúp các em rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải bài tập. Bên cạnh đó, tài liệu còn cung cấp cho các em các bài giảng lý thuyết, hướng dẫn giải bài tập, đề thi trắc nghiệm online hoàn toàn miễn phí và một hệ thống tư liệu tham khảo, đề thi kiểm tra từ các trường THPT trên cả nước. Hy vọng rằng đây sẽ là 1 tài liệu bổ ích trong quá trình học tập của các em. Chúc các em học thật tốt, đạt kết quả cao!
Đề cương ôn tập Hóa học 10 Chương 7
A. Tóm tắt lý thuyết
1. Định nghĩa
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian
- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
2. Các yếu tố Ảnh hưởng đến Tốc độ phản ứng và Cân bằng hóa học
a) Tốc độ phản ứng
b) Cân bằng hóa học
3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ- sa-tơ-li-ê
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như sự biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.
B. Bài tập minh họa
Câu 1:
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO2 (k) +O2 (k) ⇔ 2SO3 (k); ∆H < 0
Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A.(1), (2), (4), (5) B.(2), (3), (5) C.(2), (3), (4), (6) D. (1), (2), (4).
Hướng dẫn:
Dựa vào phản ứng: 2SO2 (k) +O2 (k) ⇔ 2SO3 (k); ∆H < 0
- Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0).
- Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng.
Vì vậy, các yếu tố làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là:
+ Hạ nhiệt độ (2).
+ Tăng áp suất (3).
+ Giảm nồng độ SO3 (5).
Chọn đáp án B.
Câu 2:
Cho cân bằng hóa học:
H2 (k) + I2 (k) ⇔ 2HI (k); ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
A. Tăng nhiệt độ của hệ B. Giảm nồng độ HI
C. Tăng nồng độ H2 D. Giảm áp suất chung của hệ.
Hướng dẫn:
Từ phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ⇔ 2HI (k); ∆H > 0.
- Đây là phản ứng thu nhiệt (∆H > 0)
- ∑số mol trước khi phản ứng = ∑số mol sau khi phản ứng, do đó áp suất chung của hệ không làm thay đổi sự của dịch chuyển cân bằng.
Chọn đáp án D.
Câu 3 :
Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2(k) ⇔ 2SO3 (k).
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Hướng dẫn:
Khi tăng nhiệt độ tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi chứng tỏ phản ứng dịch theo chiều nghịch. Vì vậy, đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Chọn đáp án D.
Câu 4:
Xét cân bằng: N2O4(k) ⇔ 2NO2(k) ở 25oC.
Khi chuyển dich sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2.
A. Tăng 9 lần B. Tăng 3 lần C. Tăng 4,5 lần D. Giảm 3 lần.
Hướng dẫn:
Xét phản ứng: N2O4(k) ⇔ 2NO2(k) ở 250C
[N2O4] tăng lên 9 lần [NO2] tăng lên là:
Áp dụng công thức: K = khi tăng [N2O4] lên 9 lần thì [NO2] cần tăng thêm là 3 lần để đạt đến trạng thái cân bằng.
Chọn đáp án B.
Trắc nghiệm Hóa học 10 Chương 7
- Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 36 Tốc độ phản ứng
- Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 37 Thực hành
- Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 38 Cân bằng hóa học
- Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 39 Luyện tập
Đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 7
Trắc nghiệm online Hóa học 10 Chương 7 (Thi Online)
Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và sau đó đối chiếu kết quả từng câu hỏi.
Đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 7 (Tải File)
Phần này các em có thể xem online hoặc tải file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và đáp án làm bài.
- Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 môn Hóa 10
- 20 Bài tập trắc nghiệm chương tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
- Bài tập tốc độ phản ứng hóa học trong các đề thi đại học (có đáp án chi tiết)
- 25 câu trắc nghiệm Tốc độ phản ứng hóa học (cơ bản)
- 25 câu trắc nghiệm tốc độ phản ứng hóa học có đáp án (nâng cao)
- Chuyên đề tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Lý thuyết từng bài chương 7 và hướng dẫn giải bài tập SGK
Lý thuyết Hóa học 10 Chương 7
- Lý thuyết Hóa 10 Bài 36 Tốc độ phản ứng
- Lý thuyết Hóa 10 Bài 37 Thực hành
- Lý thuyết Hóa 10 Bài 38 Cân bằng hóa học
- Lý thuyết Hóa 10 Bài 39 Luyện tập
Giải bài tập SGK Hóa học 10 Chương 7
- Giải bài tập Hóa 10 Bài 36 Tốc độ phản ứng
- Giải bài tập Hóa 10 Bài 38 Cân bằng hóa học
- Giải bài tập Hóa 10 Bài 39 Luyện tập
Trên đây là nội dung đề cương ôn tập Hóa 10 Chương 7. Hy vọng với tài liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và tải file đề thi về máy các em vui lòng đăng nhập vào trang hoc247.net và ấn chọn chức năng "Thi Online" hoặc "Tải về". Ngoài ra, các em còn có thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm nhiều phần quà có giá trị từ HỌC247 !
