YOMEDIA

Hoá học 10 Bài 37: Bài thực hành số 6 Tốc độ phản ứng hóa học


Nội dung bài giảng củng cố lại các kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng; rèn luyện kĩ năng quan sát, so sánh các hiện tượng thí nghiệm và giải thích bằng kiến thức đã học.

Hãy đăng ký kênh Youtube HOC247 TV để theo dõi Video mới

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Nội dung ôn tập

a. Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

Zn  +   2HCl  → ZnCl2   +  H2

b. Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

Zn  +   H2SO4  →  ZnSO4   +   H2

c. Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng

Zn  +   H2SO4  →  ZnSO4   +   H2

1.2. Kĩ năng thí nghiệm

  • Khi tiến hành các thí nghiệm liên quan đến tốc độ phản ứng hóa học cần chú ý tiến hành đồng đều ở cả 2 cốc thủy tinh. Thả viên kẽm cùng lúc, chú ý thể tích dung dịch cũng phải bằng nhau.
  • Thí nghiệm có sử dụng đèn cồn để cung cấp nhiệt độ thì nên để cốc lên trên kiềng 3 chân, có lót tấm lưới Amiăng ở đáy cốc để tránh sự tụ nhiệt ở đáy cốc gây vỡ, nứt cốc thủy tinh chứa hóa chất, gây nguy hiểm.

1.3. Chuẩn bị Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm

  • Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, đèn cồn, diêm, kiềng 3 chân, lưới Amiăng
  • Hóa chất: Kẽm viên, kẽm bột, axit HCl, H2SO4 , bình đựng nước cất.
  • Lưu ý: Nếu sử dụng ống nghiệm thay vì cốc thì cần thêm kẹp và khay đựng ống nghiệm.

lưới amiăng và kiềng ba chân

ADSENSE

Bài tập minh họa

2.1. Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

a) Chuẩn bị Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm:

  • Dụng cụ: Ống nghiệm thủy tinh, ống nhỏ giọt, khay đựng ống nghiệm
  • Hóa chất: Kẽm viên, axit HCl
  • Lưu ý: Nếu sử dụng ống nghiệm thay vì cốc thì cần thêm kẹp và khay đựng ống nghiệm.

b) Cách tiến hành:

  • Bước 1: 
    • Ống (1) chứa 3 ml dung dịch HCl nồng độ 18%
    • Ống (2) chứa 3 ml dung dịch HCl nồng độ  6%
  • Bước 2: Cho đồng thời hai hạt Zn có kích cỡ giống nhau vào hai ống nghiệm

c) Hiện tượng:

Khi cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 1 viên Zn, ở ống nghiệm có nồng độ dung dịch HCl đặc hơn có lượng khí thoát ra nhiều hơn.

d) Giải thích: Zn  +   2HCl  → ZnCl2   +  H2

⇒ Khi tăng nồng độ của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng

2.2. Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

a) Chuẩn bị Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm:

  • Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, đèn cồn, diêm, kiềng 3 chân, lưới Amiăng
  • Hóa chất: Kẽm viên, H2SO4

b) Cách tiến hành:

  • Bước 1: 
    • Ống (1) chứa 3 ml dung dịch H2SO4 nồng độ 15%, có đun nóng
    • Ống (2) chứa 3 ml dung dịch H2SO4 nồng độ  15%
  • Bước 2: Cho đồng thời hai hạt Zn có kích cỡ giống nhau vào hai ống nghiệm.

c) Hiện tượng:

Khi cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm Zn viên, ở ống nghiệm (1) có nhiệt độ cao hơn có lượng khí thoát ra nhiều hơn ở ống (2)

d) Giải thích: Zn  +   H2SO4  →  ZnSO4   +   H2

⇒ Khi tăng nhiệt độ của phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng

2.3. Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng

a) Chuẩn bị Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm:

  • Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt
  • Hóa chất: Kẽm viên, kẽm bột, axit H2SO4

b) Cách tiến hành:

  • Bước 1: 
    • Ống (1) chứa 3 ml dung dịch H2SO4 nồng độ 15%
    • Ống (2) chứa 3 ml dung dịch H2SO4 nồng độ  15%
  • Bước 2: Cho đồng thời hai hạt Zn bột vào ống (1), Zn viên vào ống (2)

c) Hiện tượng:

Khi cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 1 mẫu Zn có kích thước khác nhau, ở ống nghiệm dùng Zn bột (ống 1) có lượng khí thoát ra nhiều hơn so với ống nghiệm (2) dùng kẽm viên.

d) Giải thích: Zn  +   H2SO4  →  ZnSO4   +   H2

⇒ Khi tăng diện tích tiếp xúc bề mặt của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng

3. Luyện tập Bài 37 Hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 37 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 37.

Đang cập nhật câu hỏi và gợi ý làm bài.

4. Hỏi đáp về Bài 37 Chương 7 Hóa học 10

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

 

YOMEDIA