Rồi lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao được bao nhiêu g chất rắn?

bởi Hong Van 25/04/2019

2. Hòa tan 2.22 g hỗn hợp Al và Fe bằng 500 ml dung dịch HNO3 0.5M thu được dung dịch A và 1.12 (l) duy nhất NO ở đktc
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b Cho A tác dụng 210 ml dung dịch NaOH 1M. Rồi lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao được bao nhiêu g chất rắn

Câu trả lời (1)

  • NO3- + 4H+ + 3e ---> NO + 2H2O
    nNO = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol => nH+ = nHNO3pư = 0.2 mol
    nHNO3 đầu = CV = 0.5 x 0.5 = 0.25 mol > 0.2 mol

    Vậy HNO3 dư và Al, Fe tan hết. nHNO3 dư = 0.25 - 0.2 = 0.05 mol
    Đặt x = nAl, y = nFe: => 27x + 56y = 2.22g

    Al - 3e ---> Al3+ và Fe - 3e ---> Fe3+
    x.....3x.....................y......3y
    => ne cho = 3x + 3y (mol) => nNO = x + y = 0.05 mol

    Giải hệ: x = 0.02 mol; y = 0.03 mol
    => %Al = 0.02 x 27 x 100 / 2.22 = 24.3244% => %Fe = 75.6757%

    ddA chứa: Al3+ 0.02 mol, Fe3+ 0.03 mol, HNO3 dư 0.05 mol => số mol ion dương = 0.2 mol
    nNaOH = nOH- = 0.21 mol > 0.2 mol. Vậy OH- dư, nOH- dư = 0.21 - 0.2 = 0.01 mol

    Fe(OH)3 kết tủa trước vì Fe(OH)3 có tích số tan lớn hơn nhiều Al(OH)3.
    Fe3+ + 3OH- ---> Fe(OH)3
    nFe(OH)3 = nFe3+ = 0.03 mol

    Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3 (1)
    nAl(OH)3 (1) = nAl3+ = 0.02 mol

    Al(OH)3 + OH- ---> (AlO2)- + 2H2O
    nOH- = 0.01 mol => nAl(OH)3 tan = 0.01 mol => nAl(OH)3 còn lại = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol

    Chất rắn còn lại: Fe(OH)3 0.03 mol, Al(OH)3 0.01 mol
    2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O...........2Al(OH)3 ---> Al2O3 + 3H2O
    0.03.................0.015...............

    m (oxit) = 0.015 x 160 + 0.005 x 102 = 2.91g

    bởi Trần Bình 25/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Mời gia nhập Biệt đội Ninja247

Gửi câu trả lời Hủy

Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

Các câu hỏi có liên quan