Bài tập 48.7 trang 58 SBT Hóa học 9

Phương trình hóa học:

CH₃COOC_nH_2n+2 + (3n+4)/2 O₂ → (n+2)CO₂ + (n+2)H₂O

C_nH_2n+2OH + 3n/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

⇒ 22,2 + mO₂ = 44 + 19,8 ⇒  mO₂ = 41,6g

Sau phản ứng: mO = 44/44 x 32 + 19,8/18 x 16 = 49,6g

Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là: 49,6 - 41,6 = 8 (gam).

Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được nCO₂ = nH₂O còn khi đốt cháy ancol số mol H₂O lớn hơn số mol CO₂.

⇒ n_ancol = nH₂O - nCO₂ = 1,1 - 1 = 0,1 mol

Vậy khối lượng oxi trong este là : 8 - 16.0,1 = 6,4g

⇒ n_este = 6,4 : 32 = 0,2 mol

⇒ 0,2.(n+2) + 0,1n = 1

⇒ 2n + 4 + n = 10 ⇒ n = 2

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247