Bài tập 32.22 trang 42 SBT Hóa học 9

a) Khối lượng chất rắn giảm đi là khối lượng khí CO₂ bay ra

nCO₂ = 3,3 : 44 = 0,075 mol

Phương trình hoá học của phản ứng:

CaCO₃ t^o→ CaO + CO₂

a mol        a mol

XCO₃ t^o→ XO + CO₂

2a mol        2a mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài, ta có :

\(\left\{ \begin{array}{l}

100a + (X + 60).2a = 6,7\\
a + 2a = 0,075 \to a = 0,025(mol)
\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình trên ta thu được : X = 24 (Mg).

b) nCa(OH)₂ = 0,02 x 2,5 = 0,05 mol

\(\left\{ \begin{array}{l}
100a + (X + 60).2a = 6,7\\
a + 2a = 0,075 \to a = 0,025(mol)
\end{array} \right.\)

Như vậy tạo thành 2 muối: CaCO₃ và Ca(CO₃)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,05    0,05         0,05 (mol)

Số mol CO₂ dư : 0,075 - 0,05 = 0,025 (mol) nên có phản ứng

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,025    0,025              0,025 (mol)

Dung dịch thu được có 0,025 mol Ca(HCO₃)₂

C_M (Ca(HCO₃)₂) = 0,025 : 0,25 = 0,01M

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247