Giải bài 2 trang 79 SGK Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử. Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron

Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khửu nhường = tổng số electron chất oxi hóa nhận

Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

Lời giải chi tiết

a) \(HCl + Mn{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow  + {H_2}O\)

Bước 1: \(H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + \mathop {Mn}\limits^{ + 4} {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + \mathop {C{l_2}}\limits^0  \uparrow  + {H_2}O\)

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 2Cl^-1 →  Cl₂⁰ + 2e

Quá trình khử: Mn⁺⁴ + 2e → Mn⁺²

Chất oxi hóa là Mn trong MnO₂ vì Mn nhận electron

Chất khử là Cl trong HCl vì Cl nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

Bước 4: Đặt hệ số

\(4HCl + Mn{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow  + 2{H_2}O\)

b) \(KMn{O_4} + KN{O_2} + {H_2}S{O_4} \to MnS{O_4} + KN{O_3} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\)

Bước 1: \(K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + K\mathop N\limits^{ + 3} {O_2} + {H_2}S{O_4} \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + K\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\)

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: N⁺³ →  N⁺⁵ + 2e

Quá trình khử: Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

Chất oxi hóa là Mn trong KMnO₄ vì Mn nhận electron

Chất khử là N trong KNO₂ vì N nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

Bước 4: Đặt hệ số

\(2KMn{O_4} + 5KN{O_2} + 3{H_2}S{O_4} \to 2MnS{O_4} + 5KN{O_3} + {K_2}S{O_4} + 3{H_2}O\)

c) \(F{e_3}{O_4} + HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO \uparrow  + {H_2}O\)

Bước 1: \(\mathop {F{e_3}}\limits^{ + 8/3} {O_4} + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} {(N{O_3})_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O \uparrow  + {H_2}O\)

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 3Fe^+8/3  → 3Fe⁺³ + e

Quá trình khử: N⁺⁵ + 3e →  N⁺²

Chất oxi hóa là N trong HNO₃ vì N nhận electron

Chất khử là Fe trong Fe₃O₄ vì Fe nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

Bước 4: Đặt hệ số

\(3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3} \to 9Fe{(N{O_3})_3} + NO \uparrow  + 14{H_2}O\)

d) \({H_2}{C_2}{O_2} + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} \to C{O_2} \uparrow  + MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\)

Bước 1: \({H_2}\mathop {{C_2}}\limits^{ + 1} {O_2} + K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {H_2}S{O_4} \to \mathop C\limits^{ + 4} {O_2} \uparrow  + \mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\)

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 2C⁺¹  → 2C⁺⁴ + 6e

Quá trình khử: Mn⁺⁷ + 5e →  Mn⁺²

Chất oxi hóa là Mn trong KMnO₄ vì Mn nhận electron

Chất khử là C trong C₂H₂O₂ vì C nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

Bước 4: Đặt hệ số

\(5{H_2}{C_2}{O_2} + 6KMn{O_4} + 9{H_2}S{O_4} \to 10C{O_2} \uparrow  + 6MnS{O_4} + 3{K_2}S{O_4} + 14{H_2}O\)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247