YOMEDIA
NONE

Bài tập 5 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao

Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau:  2HI(k) ⇌ H2(k) + I2(k)

a) Ở một nhiệt độ nào đó, hằng số cân bằng KC của phản ứng bằng 1/64. Tính xem có bao nhiêu phần trăm HI bị phân hủy ở nhiệt độ đó.

b) Tính hằng số cân bằng KC của hai phản ứng sau ở cùng nhiệt độ như trên:

HI(k) ⇆ 1/2 H2(k) + 1/2 I2(k) và H2(k) + I2(k) ⇆ 2HI(k)

ADSENSE

Hướng dẫn giải chi tiết bài 5

Gọi KC1,KC2,KC3 lần lượt là các hằng số cân bằng của các phản ứng đã cho.

Câu a:

Ta có:  \({K_C}_{_1} = \frac{{[{H_2}][{I_2}]}}{{{{[HI]}^2}}}\)

Giả sử ban đầu nồng độ HI là 1 mol/l

Tại thời điểm cân bằng nồng độ HI phân hủy là 2x: [H2] = [I2] = x.

[HI] = ( 1- 2x) ⇒ \(\frac{{{x^2}}}{{{{(1 - 2x)}^2}}} = \frac{1}{{64}} \to x = 0,1\)

Phần trăm HI bị phân hủy = 0,1.2.100 = 20%

Câu b:

HI ⇔   1/2H2 + 1/2I2

\({K_C}_{_2} = \frac{{{{[{H_2}]}^{\frac{1}{2}}}{{[{I_2}]}^{\frac{1}{2}}}}}{{[HI]}} = \sqrt {{K_{{C_1}}}}  = \frac{1}{8}\)

H2 + I2 ⇔ 2HI 

\({K_C}_{_3} = \frac{{{{[HI]}^2}}}{{[{I_2}][{H_2}]}} = \frac{1}{{{K_{{C_1}}}}} = 64\)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 5 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao HAY thì click chia sẻ 
YOMEDIA
ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF