Bài tập 4.14 trang 11 SBT Hóa học 10
Nguyên tố A có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1, nguyên tố B có phân lớp e cuối là 3p2. Viết cấu hình đầy đủ và xác định tên nguyên tố A, B.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 4.14
Nguyên tố A là một trong ba trường hợp sau: 1s22s22p63s23p64s1 (Kali), 1s22s22p63s23p63d54s1 (Crom), 1s22s22p63s23p63d104s1 (Đồng)
Nguyên tố B là silic : 1s22s22p63s23p2 (Z = 14)
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
-
Tính số khối của đồng vị A của nguyên tố agon
bởi Nguyễn Hiền
20/07/2018
giúp em với
Biết rằng nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 và A. Phần trăm số nguyên tử của các động vị tương ứng lần lượt bằng: 0,34%; 0,06% và 99,6%. Tính số khối của đồng vị A của nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình của agon bằng 39,98.
Theo dõi (0) 2 Trả lời -
Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là?
bởi thùy trang
21/07/2017
Chương đầu hóa 10 đã khó rồi. Lí thuyết chay, nuốt không nổi. Mn ơi, cứu em
Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là
A. X (18+);Y(10+).
B. X (13+);Y(15+).
C. X (12+);Y(16+).
D. X (17+);Y(12+).
Theo dõi (0) 4 Trả lời
