-
Câu hỏi:
Xét phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 450C: N2O5 → N2O4 + 1212O2. Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là:
- A. 6,8.10-3 mol/l.s.
- B. 2,72.10-3 mol/l.s.
- C. 1,36.10-3 mol/l.s.
- D. 6,8.10-4 mol/l.s.
Đáp án đúng: C
Ta có: v=2,08−2,33184=1,36×10−3 (mol/l.s)v=2,08−2,33184=1,36×10−3 (mol/l.s)
YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho các cân bằng hóa học sau: (1) 2HI (k) => H2 (k) + I2 (k)
- Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0
- Cho cân bằng: C(r) + CO2(k) (leftrightarrow) 2CO(k). Ở 550oC, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 2.10-3
- Xét phản ứng hoá học: A(khí) + 2B(khí) → C(khí) + D(khí)
- Cho cân bằng: 2A(k) + B(k) => C(k) biết rằng ở 1500C và 2000C,
- Cho cân bằng hóa học (trong bình kín) sau: N2(khí) + 3H2(khí) => 2NH3 (ΔH= -92kJ/mol)
- ong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) ⇄ CO (k) + H2O (k); ∆H > 0
- Một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì tốc độ phản ứng thuận (vt) bằng tốc độ phản ứng nghịch (vn)
- Cho phương trình hóa học của phản ứng : X + 2Y → Z + T
- Trong số các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc và chất xúc tác.
