X là hỗn hợp kim loại Ba và Al. Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu được 8,96 lít H2 (đktc)

X gồm Ba, Al
TN1: X + H₂O
TN2: X + NaOH
Có \(n_{H_2\ TN2} > n_{H_2\ TN1}\) ⇒ TN1 Al dư
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₃ + H₂ (1)
Al + OH^- + H2O → AlO₂^- + \(\frac{3}{2}\)H₂ (2)
Gọi a = n_Ba
TN1: \((1)\ n_{H_2} = n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba} = a\ mol\)
        \((2)\ n_{H_2} = \frac{3}{2}n_{OH^-} = \frac{3}{2}\times 2a = 3a\ mol\)
⇒ Tổng \(n_{H_2\ TN1} = 4a = \frac{8,96}{22,4}\Rightarrow a = 0,1\ mol\)
TN2 : \((1)\ n_{H_2} = n_{Ba} = a\ mol\)
⇒ Tổng \(n_{H_2\ TN2} = \frac{12,32}{22,4}= 0,55\ mol\)
⇒  \(n_{H_2}\ (2) = 0,45\ mol\)
\((2)\ n_{Al} = \frac{2}{3}\times n_{H_2} = 0,3\ mol\)
⇒ m_Al = 8,1 gam
⇒ m = m_Al + m_Ba = 21,8 gam