Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu được 42,75 gam kết tủa

\(n_{Ba(OH)_2}\) _đầu \(= 0,15 \Rightarrow n_{OH^-} = 0,3\)
\(n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,25x \Rightarrow n_{Al^{3+}} = 0,5x\) và \(n_{{SO_4}^{2-}} = 0,75x\)
Khi cho 150ml Ba(OH)₂ vào dd thu được 42,75 g kết tủa
Thêm tiếp 200 ml
⇒ m _{kết tủa theo lí thuyết} \(= 350\times \frac{42,75}{150} = 99,75\ g > 94,2375\ g\)
=> Lúc đầu chưa tạo kết tủa cực đại, Al2(SO4)3 dư ; sau khi thêm Ba(OH)2 vào thì pứ tạo kết tủa lớn nhất và sau đó Ba(OH)2 dư sẽ hòa tan thêm một phần kết tủa.
+ Khi chưa thêm: (tính theo nBa(OH)2) 
\(\begin{matrix} Ba^{2+} & + & {SO_4}^{2-} & \rightarrow & BaSO_4 \\ 0,15 & & 0,15 & &0,15 \\ Al^{3+} & + & 3OH^- & \rightarrow & Al(OH)_3 \\ 0,1 & & 0,3 & & 0,1 \end{matrix}\)
+ Khi thêm Ba(OH)2 vào: (tính theo nAl2(SO4)3) 
\(\begin{matrix} Ba^{2+} & + & {SO_4}^{2-} & \rightarrow & BaSO_4 \\ 0,75x-0,15 & & & & 0,75x-0,15 \\ Al^{3+} & + & 3OH^- & \rightarrow & Al(OH)_3 \\ 0,5x-0,1 & & 1,5x-0,3 & & 0,5x-0,1 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} OH^- \ du & + & Al(OH)_3 & \rightarrow & {AlO_2}^- & + & 2H_2O\\ 0,4-1,5x+0,3 & & 0,7-1,5x & & & & \\ \end{matrix}\)

Ta có:
m _{kết tủa lúc sau} = m _{kết tủa ban đầu} + m_{\(\tiny BaSO_4\) sau} + m_{\(\tiny Al(OH)_3\) chưa tan lúc sau}
                      = 42,75 + 233 × (0,75x - 0,15) + 78 × (0,5x - 0,1 - 0,7 + 1,5x)
⇒ 330,75x - 54,6 = 94,2375
⇒ x = 0,45