X là dd Al2(SO4)3, Y là dd Ba(OH)2. Trộn 200ml dd X với 300ml dd Y thu được 8,55 gam kết tủa

Khi trộn 200ml X với 500ml Y thu được lượng kết tủa lớn hơn trộn 200ml X với 300ml Y ⇒ khi trộn với 300ml Y, Al₂(SO₄)₃ vẫn còn dư, Ba(OH)₂ phản ứng hết, kết tủa Al(OH)₃ không bị hòa tan 
Gọi x, y là nồng độ của 2 dung dịch X và Y 
Trộn 200ml X với 300ml Y: \(n_{Ba(OH)_{2}}\) = 0,3y 
3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃ 
0,2y       0,3y                           0,3y
Khối lượng kết tủa: 
m_{kết tủa} = m_BaSO4 + \(m_{Al(OH)_{3}}\) = 233.0,3y + 78.0,2y = 8,55g 
⇒ y = 0,1M 
Trộn 200ml X với 500ml Y: \(n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\) = 0,2x 
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃ 
0,2x           0,3x        0,3x         0,2x
Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O 
2z             z
Khối lượng kết tủa tạo thành: 
m_{kết tủa} = m_BaSO4 + \(n_{Al(OH)_{3}}\) = 233.0,3x + 78.(0,2x - 2z) = 12,045g 
⇒ 85,5x - 156z = 12,045 
Số mol Ba(OH)₂ tham gia pư: 
\(n_{Ba(OH)_{2}}\) = 0,3x + z = 0,5.y = 0,5.0,1 = 0,05mol 
⇒ x = 0,15M và z = 0,005mol 
Vậy nồng độ của dung dịch X và Y lần lượt là 0,15M và 0,1M