Hòa tan m gam nhôm vào dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch X

Khi nhỏ lượng HCl tăng lên thì lượng kết tủa giảm đi
⇒ thí nghiệm 2 có hiện tượng kết tủa tan
Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂
NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
+) P₂: Áp dụng công thức:
\(\\ 3n_{Al(OH)_{3}}= 4n_{AlO_{2}} - n_{HCl} \\ \Rightarrow \frac{3.a}{78} = 4.n_{AlO_{2}} - 0,5 \ \ ^{(1)}\)
+) Nếu P₁: có hiện tượng hòa tan kết tủa
\(\Rightarrow \frac{3.1,8a}{78} = 4n_{AlO_{{2}}} - 0,26 \ \ ^{(2)}\)
Từ (1,2) \(\Rightarrow n_{AlO_{2}}= 0,2 = n_{Al}\)
Trong m gam Al ban đầu có: n_Al = 0,2.2 = 0,4 mol
⇒ m = 10,8g