Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu, trong đó 65Cu chiếm 27,0% số nguyên tử.

Đặt x là số đồng vị Cu (65) ⇒ x = 27

Đặt y là số đồng vị Cu (63) ⇒ y = 73

\( \Rightarrow {\bar A_{Cu}} = \frac{{63 \times 73 + 65 \times 27}}{{100}} = 63,54\)

Lấy 100 phân tử Cu₂O để xét.

⇒ Trong 100 phân tử Cu₂O có 200 nguyên tử Cu (63,54).

Vậy số đồng vị Cu (63) là:

 \(\frac{200 \times 73}{100}=146\)

\(\begin{array}{l}
 \Rightarrow \% {m_{Cu\;(63)}} = \frac{{146 \times 63}}{{100(63,54 \times 2 + 16)}}.100\% \\
\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 64,29\% 
\end{array}\)