Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu được V lít H2

Các phản ứng xảy ra:
Na + H₂O → NaOH + \(\frac{1}{2}\) H₂
NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + \(\frac{3}{2}\) H₂
Do sau phản ứng còn dư chất rắn ⇒ Al dư.
Đặt n_{Al phản ứng} = x mol ⇒ n_Na = x mol và n_{\(\tiny H_2\)} = 2x mol
⇒ V = 44,8x lít
Và (m – 0,182m) = 27x + 23x ⇒ x = 0,01636m
⇒ Trong m gam X có: x mol Na và (x + 0,412x) mol Al
⇒ trong 0,3075 mol X có tỉ lệ mol n_Na : n_Al = 1 : 1,412
⇒ n_Na = 0,1275 mol; n_Al = 0,18 mol
Khi phản ứng với NaOH thì cả Na và Al đều phản ứng hết
⇒ n_{\(\tiny H_2\)} = 0,982 × 2x = 0,1275 × 0,5 + 0,18 × 1,5
⇒ x = 0,17 mol
⇒ m = 10,39 g