Cho mẫu kim loại Ba vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M. Sau phản ứng thu được dung dịch X, kết tủa Y và khí Z

Có nAl2(SO4)3 = 0,05 mol.
Đặt số mol Ba là x mol.
Các phản ứng có thể xảy ra:
+/ Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
+/ 3Ba(OH)₂ + Al2(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3BaSO₄
+/ Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O
Do sục CO₂ vào X thấy có kết tủa ⇒ cả 3 phản ứng đều xảy ra và SO₄ dư hơn Ba²⁺.
\(\Rightarrow n_{Al(OH)_3} = 4n_{Al^{Al3+}} - n_{OH^-} = 0,4 - 2x\)
⇒ m_giảm \(= m_{BaSO_4} + m_{Al(OH)_3} + m_{H_2} - m_{Ba}\)
⇒ 19,59 = 233 × 0,15 + 78(0,4 – 2x) + 2x – 137x
⇒ x = 0,16 mol ⇒ \(n_{Al(OH)_3} = 0,08\ mol\)
\(\Rightarrow n_{AlO^{2-}} = n_{Al^{3+}} - n_{Al(OH)_3} = 0,02\ mol\)
⇒ Khi sục CO₂ thì AlO^2- chuyển thành Al(OH)₃
\(\Rightarrow m = m_{Al(OH)_3} = 1,56\ g\) gần nhất với giá trị 1,60