Hỗn hợp khí X gồm C2H4, C2H2, C3H8, C4H10, H2. Dẫn 6,32 gam X qua bình đựng dung dịch Brom dư thì có 0,12 mol Br2 phản ứng

\(n_X = 0,1\ mol; \ n_{CO_2} = n_{C(X)} = 0,22\ mol\)
Giả sử lượng chất trong 6,32 g X gấp t lần lượng chất có trong 0,1 mol X.
Xét 6,32 g X:
\(\Rightarrow n_X = 0,1t\ mol; \ n_{CO_2} = 0,22t\ mol\)
⇒ Nếu đốt cháy thì (số \(\pi\) - 1)n_X = n_{\(\tiny CO_2\)} - n_{\(\tiny H_2O\)}
\(\Rightarrow n_{\pi}-n_X = n_{CO_2}-n_{H_2O}\)
\(\Rightarrow 0,12 - 0,1t = 0,22t - n_{H_2O}\)
\(\Rightarrow n_{H_2O} = 0,32t - 0,12\ mol\)
Bảo toàn khối lượng: m_X = m_C + m_H
⇒ 6,32 = 0,22t × 12 + (0,32t - 0,12) × 2
⇒ t = 2
⇒ Trong 6,32 g X có \(n_{H_2O} = 0,53\ mol\)
⇒ Trong 0,1 mol X có \(n_{H_2O} = 0,53 \times \frac{1}{2} = 0,26\ mol\)
⇒ m = 4,68 g