Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO2 vào dung dịch X. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau:

· Thứ tự xảy ra phản ứng:

            Ba(OH)₂  + CO₂  → BaCO₃ + H₂O    (1)

mol:       a      →       a      →              a

            2NaOH + CO₂  → Na₂CO₃  + H₂O    (2)

mol:           b  →   0,5b    →        0,5b

            Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃  (3)

mol:        0,5b  →  0,5b

            BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃ )₂  (4)

mol:        a    →    a

- Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng này cần a mol CO₂. Lượng kết tủa không thay đổi một thời gian ứng với phản ứng (2) và (3), phản ứng này cần b mol CO₂. Sau đó lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (4), lượng CO₂  cần dùng trong phản ứng này là a mol.

· Phân tích đồ thị trên như sau:

- Tại vị trí kết tủa cực đại: \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,4a = 0,5\;mol \Rightarrow a = 1,25\;mol\) 

- Xét đoạn số mol CO₂ từ a đến 2a ta có: \({n_{C{O_2}}} = {n_{NaOH}} = a = 1,25\;mol\) 

⇒ \(m = 23{n_{Na}} + 137{n_{Ba}} = 200gam\)

- Tại vị trí số mol CO₂ là x mol thì: \({n_{BaC{O_3}}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}\)

\(\Rightarrow {n_{C{O_2}}} = x = (2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}}) - {n_{BaC{O_3}}} = 3,25mol\)