Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X gồm Al(NO3)3 , HNO3, HCl.

Phương pháp : Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

Các phản ứng xảy ra:

            Al³⁺ + 3OH^-  → Al(OH)₃ (1)

            Al(OH)₃ + OH^-  → [Al(OH)₄]^- (2)

Phương pháp:

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và

                  nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

            Al³⁺ + 3OH^-  → Al(OH)₃ (1)

mol        a        3a      →       a

            Al(OH)₃ + OH^-  →[Al(OH)₄]^- (2)

Mol        b-3a       b-3a

                  nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải :

Tại vị trí kết tủa bắt đầu xuất hiện : n_OH = n_H+ = 0,06 mol

Tại n_OH = 0,144a mol thì OH^- thiếu : n_{kết tủa} = (n_OH – n_H+) : 3 => 0,144a = 0,06 + 3y             (1)

Tại n_OH = 0,224a mol thì kết tủa tan 1 phần : n_{kết tủa} = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+)

=> y = 4.0,15 – (0,224a – 0,06)              (2)

Từ (1) và (2) => a = 2,5