Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 100g dung dịch HNO3 a% vừa đủ

Hỗn hợp khí có x mol NO và y mol NO₂ 
⇒ n_hh = x + y = 0,685 mol 
Và m_hh = 30x + 46y = 31,35g 
⇒ x = 0,01 mol; y = 0,675 mol 
Khi xảy ra phản ứng có các quá trình: 
     + Cho e: FeS₂ → Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 15e 
                    3Fe^+8/3 → 3Fe⁺³ + 1e 
     + Nhận e: N⁺⁵ + 3e → N⁺²
                      N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
 Giả sử hỗn hợp đầu có c mol FeS₂ và b mol Fe₃O₄ 
⇒ hỗn hợp muối có: (c+3b) mol Fe³⁺; 2c mol SO₄^2-; (9b-c) mol NO₃^- 
⇒ n_{e trao đổi} = 15c + 3b = 0,01 \(\times\) 3 + 0,675 = 0,705 mol 
 m_muối = 56 \(\times\) (c+3b) + 96 \(\times\) 2c + 62 \(\times\) (9b-c) = 30,15 
⇒ c = 0,041 mol; b = 0,031 mol 
⇒ \(n_{HNO_{3}} = n_{NO_{3}^-}\) _muối \(+ n_{NO}+ n_{NO_{2}}= 0,923 \ mol\)
⇒ a = 58,15 gần nhất với giá trị 57.