Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Fe; Mg trong oxi thu được 5,92 gam hỗn hợp chỉ gồm toàn các oxit

+ Bảo toàn khối lượng ⇒ m_O = m_X - m_{kim loại} = 5,92 - 4,16 = 1,76 (gam)
⇒ n_O = $\frac{1,76}{16}$ = 0,11 (mol)
+ Bảo toàn nguyên tố $\left\{\begin{matrix} O \Rightarrow n_{H_2O}=n_O=0,11\ (mol) \ \ \ \\\ H \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2O}=0,22\ (mol)\\ Cl \Rightarrow n_{AgCl}=n_{HCl}=0,22\ (mol) \end{matrix}\right.$
Dễ thấy m_Z > m_X ⇒ trong X có chứa oxit Fe⁺²
⇒ Số mol để oxi hóa Fe²⁺ (trong X) thành Fe³⁺ (trong Z) = m_Z - m_X = 6 - 5,92 = 0,08 (gam)
⇒ n_{O (1)} = $\frac{0,08}{16}$ = 0,005 (mol)
Bảo toàn e ⇒ n_Ag = n_Fe²⁺ = 2n_{O (1)} = 2 × 0,005 = 0,01 (mol)
⇒ m = 0,01 × 108 + 0,22 × 143,5 = 32,65 (gam)