Hòa tan hết một hỗn hợp Q 0,6 mol Fe3O4; 0,5 mol Fe; 0,4 mol CuO vào một dung dịch hỗn hợp HCl 3,7M; HNO3 4,7M

Qui hỗn hợp Q về: 0,6 mol Fe₂O₃; 0,5 mol Fe; 0,6 mol FeO; 0,4 mol CuO
Vì phản ứng chỉ tạo Fe³⁺ và Cu²⁺
Chỉ có Fe và FeO bị oxi hóa ⇒ n_H⁺ pứ oxi hóa = 4n_Fe + \(\frac{4}{3}\) n_FeO = 2,8 mol
⇒ n_NO = 0,7 mol
Gọi số mol HCl là 3,7a mol ⇒ số mol HNO₃ là 4,7a mol
⇒ \(n_{NO_{3}}\) _muối = 4,7a – 0,7 mol
Bảo toàn điện tích: trong Y: 3n_Fe³⁺ + 2n_Cu²⁺ = n_Cl^- + \(n_{NO_{3}^-}\)
⇒ 2,3.3 + 2.0,4 = 3,7a + 4,7a – 0,7
⇒ a = 1 ⇒ n_HCl = 3,7; \(n_{NO_{3}}\) _muối = 4 mol
⇒ m_muối = m_Fe³⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl + \(m_{NO_{3} }\) _muối = 533,75g