Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 và Cu

n_Fe³⁺ = 0,08 mol; H⁺ còn dư
Catot:
Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺
Cu²⁺ + 2e → Cu
H⁺ + 1e → ½ H₂
Anot:
2Cl^- → Cl₂ + 2e
Khi catot có khí thì ngừng ⇒ chưa xảy ra điện phân H⁺
Gọi \(n_{CuCl_{2}} = x\)
⇒ n_{e trao đổi} = 0,08 + 2x = \(2n_{Cl_{2}}\)
m_{dd giảm} = m_Cu + \(m_{Cl_{2}}\) = 64.x + 71.(0,04 + x) = 13,64g
⇒ x = 0,08 mol
Gọi số mol Fe₃O₄ và Fe₂O₃ lần lượt là a và b
⇒ 232a + 160b = 22,08g
2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
⇒ n_Fe³⁺ sau = n_Fe³⁺ bđ – n_Cu  = 2a + 2b – 2.0,08 = 0,08
⇒ a = 0,04; b = 0,08 mol
Bảo toàn Fe: n_Fe²⁺ = n_{Fe bđ} – n_Fe³⁺ sau = 0,2 mol
n_H⁺ dư = n_{HCl dư} = n_{HCl bđ} – \(3n_{FeCl_{3}} - 2n_{FeCl_{2}} - 2n_{CuCl_{2}}\) = 0,1 mol
Sau điện phân thì n_Fe²⁺ = 0,28 mol; n_Cl^- = 0,66 mol; n_H⁺ = 0,1 mol
Khi cho AgNO₃ vào:
3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O
0,075 \(^{\overset{\ }{\leftarrow}}\) 0,1 
Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag
Ag⁺ + Cl^- → AgCl
Kết tủa gồm: 0,66 mol AgCl và 0,205 mol Ag
⇒ m_{kết tủa} = 116,85g