Hòa tan hết 10,24 g hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4

Số mol OH^- = 0,5 . 0,4 = 0,2 mol mà số mol kết tủa Fe(OH)₃ = 0,05 mol nên có 0,15 mol OH^- tạo kết tủa và 0,05 mol OH^- trung hòa lượng H+ còn lại.
Vậy số mol OH^- dư trong Y là 0,05 . 2= 0,1 mol; nên số H⁺ phản ứng là 0,6 mol H^+.
Lập hệ số mol Fe là x; Fe₃O₄ là y
⇒ 56x + 232y = 10,24
Bảo toàn e cho nhận: 3x + y = 0,3 + a
Số mol H⁺ phản ứng: \(4 . 0,1 (n_{NO}) + 2a (n_{NO_{2}}) + 8y (n_{Fe_{3}O_{4}}) = 0,6 \ mol\)
Giải hệ ta được: a = 0,02; x = 0,1; y = 0,02 mol
Vậy nếu phản ứng với Ba(OH)₂ dư thì sẽ có \(\frac{0,16}{2}\) mol Fe(OH)₃; \(\frac{0,1}{2}\) mol BaSO₄ nên khối lượng là: 20,21 gam. (Chia 2 vì chỉ lấy 1 nửa dung dịch).