Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FexOy, Fe

Y có thể hòa tan Cu tạo NO ⇒ Y có H⁺, NO₃^- dư. ⇒ Fe → Fe³⁺
Vì không có sản phẩm khử nào khác ngoài NO và NO₂ ⇒ không có NH₄⁺
⇒ H trong HNO₃ chuyển thành H trong H₂O
⇒ \(n_{H_{2}O}= \frac{1}{2}n_{HNO_{3}}\) _pứ
Bảo toàn khối lượng: m_X + \(m_{HNO_{3}}\)_pứ = m_muối + \(m_{H_{2}O}+ m_{NO+NO_{2}}\)

⇒ \(n_{HNO_{3}}\) _pứ = 1,62 mol; \(n_{H_{2}O}\) = 0,81 mol
⇒ \(n_{HNO_{3}}\) _dư = 0,03 mol
Giả sử trong muối khan gồm x mol Fe₂(SO₄)₃ và y mol Fe(NO₃)₃
⇒ m_muối = 400x + 242y = 77,98
⇒ Chất rắn sau nung gồm: (x + 0,5y) mol Fe₂O₃ và 3x mol BaSO₄
⇒ m_rắn = 160(x + 0,5y) + 233.3x = 83,92
⇒ x = 0,08; y = 0,19 mol
Dung dịch Y gồm: 0,35 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^-; 0,03 mol H⁺ có thể phản ứng với Cu
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
2Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
⇒ n_{Cu pứ} = \(\frac{3}{8}\) n_H+ + \(\frac{1}{2}\)n_Fe³⁺ = 0,18625 mol
⇒ m = 11,92g