Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi

\(n_{Mg}=0,08 \ mol; \ n_{Fe}=0,08 \ mol\)
Khi phản ứng với X thì có \(x\) mol Cl₂ và \(y\) mol O₂ phản ứng
Giả sử tạo a mol Fe²⁺ và (0,08 - a) mol Fe3+
Bảo toàn điện tích: \(2.0,08 + 2a + 3.(0,08 - a) = 2x + 4y\)
Hòa tan Y bằng HCl: 2Cl thay thế 1 O ⇒ \(n_{O}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,12 \ mol = 2y\)
⇒ \(0,4 - a = 2x+4.0,06^{(1)}\)
Sau đó: phản ứng với AgNO₃ tạo: \((2x+0,24) \ mol \ AgCl ; \ a \ mol \ Ag\)
⇒ \(\56,69 = 143,5.(2x+0,24)+108a ^{(2)}\)
Từ (1), (2): 
\(\\ \Rightarrow x = 0,07; \ a=0,02 \ mol \\ \Rightarrow \%V_{Cl_{2}(X)}=53,85 \ \%\)