Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO4 được dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat

$n_{FeCO_{3}} = 0,04 \ mol$
Giả sử trong X có $x$ mol Fe(NO₃)₂ và $y$ mol Al
⇒ $180x + 27y = 10,17 \ g$
Vì sau phản ứng thu được muối trung hòa
⇒ NO₃ chuyển hết thành sản phẩm khử
Bảo toàn điện tích: $n_{cation}$ . điện tích $= 2n_{SO_{4}} = 1,12 \ mol$
Khi Z + NaOH dư đến khi khí ngừng thoát ra
⇒ có NH₄⁺
⇒ $n_{cation}$_{(pứ với NaOH)}. điện tích $= 2n_{SO_{4}} - n_{K^+} = 0,56 \ mol < n_{NaOH}$
⇒ có 0,01 mol Al(OH)₃ bị hòa tan
⇒ khi nung có Fe₂O₃ và Al₂O₃
$\Rightarrow m$_rắn $= 80(x + 0,02) + 51(y - 0,005)= 11,5 \ g$
$\Rightarrow x = 0,04 \ mol ; \ y = 0,11 \ mol$
$\Rightarrow m$_{muối Z} $= m_{Fe}+ m_{Al}+ m_{NH_{4}}+ m_{K}+ m_{SO_{4}} = 83,41 \ g$
$\Rightarrow n_{NH_{4}}=0,02 \ mol$
⇒ Bảo toàn H: $2n_{H_{2}O}$ _{tạo ra} $= n_{KHSO_{4}} - 4n_{NH_{4}} - 2n_{H_{2}} = 0,46 \ mol$
⇒ $n_{H_{2}O}$ _{tạo ra} = 0,23 mol
Bảo toàn khối lượng: $m_{X} + m_{FeCO_{3}} + m_{KHSO_{4}} = m$_{muối Z} $+ \ m_{H_{2}O}$ _{tạo ra} $+ \ m$ _khí
⇒ m_khí = 3,42g