Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam một hợp chất hữu cơ X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau.

\(\begin{array}{l} {n_{{O_2}}} = 0,4mol\\ \left\{ \begin{array}{l} C{O_2}(a{\rm{ }}mol)\\ {H_2}O{\rm{ }}(b{\rm{ }}mol) \end{array} \right.\\ {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = {m_X} + {m_{{O_2}}}\\ \Leftrightarrow 44a + 18b = 5,8 + 0,4.32 = 18,6{\rm{ }}\\ \Rightarrow a = 0,3{\rm{ }}mol \end{array}\)

\(\begin{array}{l} {n_C} = 0,3mol;{\rm{ }}{{\rm{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,3 = 0,6{\rm{ }}mol\\ {n_{O(X)}} = ({n_{O(C{O_2})}} + {n_O}_{({H_2}O)}) - {n_{O({O_2})}}\\ \Rightarrow {n_{O(X)}} = (2.{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}) - 2{n_{{O_2}}}\\ \Leftrightarrow {n_{O(X)}} = 0,1{\rm{ }}mol\\ C{\rm{ }}:{\rm{ }}H{\rm{ }}:{\rm{ }}O{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_C}:{\rm{ }}{n_H}:{\rm{ }}{n_O} = {\rm{ }}0,3{\rm{ }}:{\rm{ }}0,6{\rm{ }}:{\rm{ }}0,1{\rm{ }} = {\rm{ }}3{\rm{ }}:{\rm{ }}6{\rm{ }}:{\rm{ }}1\\ \Rightarrow CTPT:{\rm{ }}{\left( {{C_3}{H_6}O} \right)_n}\\ {d_{X/{H_2}}} = 29 \Rightarrow {M_X} = 29.2 = 58\\ \Rightarrow 58n = 58 \Rightarrow n = 1\\ CTPT{\rm{ }}X:{C_3}{H_6}O \end{array}\)