Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃     (1)               

Zn + Cl₂ → ZnCl₂       (2)  

2Al_dư + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂     (3)

Zn_dư + 2HCl → ZnCl₂ + H₂                        (4)

H₂ + CuO → Cu + H₂O                                (5)

Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu

x₁, y₁ là số mol Al, Zn phản ứng →  (x-x₁) _, (y-y₁) là số mol Al_dư, Zn _dư.   

Ta có: 27x + 65y = 40,6       (I )                                           

Từ (1): nAlCl₃ = nAl dư  = x₁

Từ (2): nZnCl₂ = nZn dư = y₁

Theo gt, ta có:  27(x-x₁)+65(y-y₁)+ 133,5x₁ + 136y₁= 65,45 

⇒ 27x +65y + 106,5x_­1+ 71y₁ = 65,45          

⇒ 1,5x₁ + y₁ = 0,35 *

Ta có: nCuO = 1 mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng       ⇒ nCuO = (1 – a)mol

Từ (5):  nCu =  nH₂ dư = nCuO = a mol

Theo gt, ta có:      80(1-a ) + 64 a = 72,32 → a = 0,48 mol   

Do lượng H₂ phản ứng 80%, nên:

nH₂ ban đầu  = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol         

Từ (3-4): nH₂ ban đầu = 1,5(x- x₁)+ y-y₁ = 0,6        

→ 1,5x + y – (1,5x₁ + y₁) = 0,6                

→ 1,5x + y =  0,95      ( II)       

Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol             

Vậy : mAl = 0,3 x 27 = 8,1gam → %Al = 19,95%, suy ra %Zn = 80,05%